1、选择题  已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4 = 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
[? ]
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是
①NaOH溶液?②银氨溶液?③新制碱性Cu（OH）2悬浊液?④碘水
A.④
B.②④
C.①③④
D.③④

参考答案：C

本题解析：淀粉在一定条件下水解程度可能有三种情况：（1）水解完全，产物为葡萄糖；（2）部分水解，体系中有葡萄糖和没水解的淀粉等；（3）淀粉没水解（体系中无葡萄糖）。由于反应中H2SO4仅起催化作用，故反应后体系中的H2SO4需用NaOH溶液中和之。淀粉的检验需用碘水（变蓝色）。葡萄糖的检验需用银氨溶渡或新制碱性Cu（OH）2。即试剂组合为①②④或①③④。

本题难度：困难

3、选择题  实验室常用MnO?2与浓盐酸共热制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl?2。若制取等量的Cl2，电子转移数最少是
A.MnO2和浓盐酸反应
B.KClO3和浓盐酸反应
C.KMnO4和浓盐酸反应
D.K2Cr2O7和浓盐酸反应

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是
A.Zn+H2SO4
B.NaCl+AgNO3
C.H2+O2
D.Na2O+H2O

参考答案：A

本题解析：氧化还原反应中必须有化合价的变化，可求得A符合题意．

本题难度：困难

5、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________。
（2）上述反应中的氧化剂是______________，反应产生的气体可用__________吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为______________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在__________________（填“正极”或“负极”）附近逸出。
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量__________（选填编号）。
a．小于0.5 mol
b．等于0.5 mol
c．大于0.5mol
d．无法确定

参考答案：(1)1:1
(2)As2S3；氢氧化钠
(3)10mol；正极
(4)a

本题解析：

本题难度：一般