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1、选择题 下列物质属于离子化合物的是(? )
A．NaOH
B．CO
C．Br2
D．H2SO4
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列分子是含有极性共价键的非极性分子的是
[? ]
A．H2O
B．CS2
C．NH3
D．H2
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
| W
| R
| X
| Y
| Z
| Q
| M
|
原子半径/nm
| 0.037
| 0.186
| 0.074
| 0.075
| 0.077
| 0.110
| 0.160
|
主要化合价
| +1
| +1
| -2
| -3,+5
| +2,+4
| -3,+5
| +2
|
?试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是?。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为?。
(2)?元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的，写出它的名称?
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有?；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为?。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为?mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
参考答案：（14分）．（1）第三周期IA族；? 2Mg+CO2==2MgO+C?
（2）金刚石
（3）离子，共价键；?
（4）5.6×10—10? mol/L
本题解析：W、R、X、Y、Z、Q、M对应元素分别为H、Na、O、N、C、P、Mg；
（1）七种元素中原子半径最大的元素是Na，位于周期表中第三周期，IA族；Z的最高价氧化物为CO2，其反应方程式为：2Mg+CO2=====2MgO+C；
（2）元素碳可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的为：金刚石；
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲为Na2O2，存在离子键、非极性键；X可与w组成含18电子的共价化合物乙为H2O2；电子式为：；
（4）5.6×10—10? mol/L
（5）铁与硝酸反应的方程式为：
，1mol铁与4mol硝酸恰好完全反应生成1mol +3铁，再加入铁则发生反应：
；1mol +3铁完全反应后生成1.5mol+2铁；则
本题难度：一般
4、填空题 . (6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过?杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠?结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C、SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为?。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角?120°（填“>”“<”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为?，每个Ba2+与?个O2-配位。
参考答案：（每空1分，共6分）（1）sp2?分子间作用力（或：范德华力）
（2）C＞H＞Si?（3）
?（4）BaPbO3? 12
本题解析：（1）石墨属于层状结构，同一层内碳元素是通过sp2杂化与其它碳原子成键。而层与层之间通过分子间作用力结合在一起。
（2）元素电负性越强，共用电子对就偏向该原子不少于根据题意可知，C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si 。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，中心原子含有的孤对电子是（4－1×2）÷2＝1，所以其键角小于120°。
（4）Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，所以每个Ba2+与12个O2-配位，则晶胞中Pb4+的个数为8×1/8＝1、Ba2+是1个、O2-是12×/14＝3，所以化学式为BaPbO3。
本题难度：一般
5、选择题 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是
[? ]
A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
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