1、选择题  下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是
A.Na+O2
B.C+O2
C.CO2+Ca(OH)2
D.Na2O2+CO2

参考答案：D

本题解析：A中随反应条件的不同可产生Na2O或Na2O2；B中随氧气的用量的不同可产生CO或CO2；C中随CO2的量的不同可产生碳酸钙或碳酸氢钙．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是?
A.在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

参考答案：B

本题解析：试题分析：醋酸溶液虽然稀释中电离平衡正向移动，但是c(H+)减小，所以b>a，A错误；盐酸和NaOH溶液混合后pH=7，说明酸碱恰好完全反应，则NaOH的pH=11，B正确；1.0×10-8mol/L的盐酸，水电离出的H+大于酸电离的H+，所以溶液的pH接近于7，C错误；酚酞的变色范围是8-10所以溶液呈无色，溶液的pH>7，D错误。答案选B。
考点：弱电解质的电离
点评：本题综合性强，主要考查电离平衡的应用，锻炼学生的分析能力。

本题难度：困难

3、选择题  NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液

参考答案：B

本题解析：NaCl不溶于汽油，其粒子分散在汽油中形成胶体．

本题难度：一般

4、选择题  常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

参考答案：B

本题解析：试题分析：B、由题干信息0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9可知前者是强酸，后者是弱酸，将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)="0.2" mol/L，由于后者不能完全电离所以c(H+)小于0.2 mol/L
考点：考查弱电解质的电离平衡和溶液中离子浓度的大小判断。

本题难度：简单

5、选择题  在一定条件下，向0.1?mol/L的CH3COONa溶液中滴加CH3COOH溶液至混合溶液中离子浓度满足如下关系c(Na+)?+?c(OH-)?=?c(H+)+?c(CH3COO-)，则下列叙述正确的是
A.混合溶液中：c(OH-) ＞c(H+)
B.混合溶液中：c(CH3COO-)=0.1mol/L
C.混合溶液中：c(Na+) ＞ c(CH3COO-)
D.混合溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-)

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒可知c(Na+) + c(H+) =c(OH-) + c(CH3COO-)，又因为c(Na+) + c(OH-) = c(H+)+ c(CH3COO-)，所以一定有c(Na＋) = c(CH3COO-)，答案选D。

本题难度：简单