参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （8分）现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml，欲用以下几种方法将其pH调为11，回答下列问题。（假设稀溶液混合后的总体积等于两溶液的体积之和）
（1）此pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c(H+)=?；
（2）加水稀释，需加水的体积为?ml；
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为?ml；
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为?ml；

参考答案：（1）c(H+)=10-12 mol·L-1；?（2）900 ml；?（3）81.8ml；?（4）1000ml

本题解析：（1）氢氧化钠溶液中H+全是由水电离出来的，pH=12的NaOH溶液中c(H+)=10-12 mol·L-1。，所以水电离出来的c(H+)=10-12 mol·L-1。
（2）设加水体积为VmL，，V=900。
（3）设加水体积为VmL，，V=81.8。
（4）设加水体积为VmL，，V=1000。
点评：酸碱混合计算pH时，若酸过量，应先计算c(H+)，再求pH；若碱过量，应先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH。

本题难度：一般

4、选择题  在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能为(　　)
A．12
B．7
C．6
D．2

参考答案：AD

本题解析：25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H＋)水＝1.0×10－12 mol/L，则溶液为抑制水的电离，即该溶液可以为酸溶液，也可以为碱性溶液；所以选项为AD。

本题难度：一般

5、填空题  (1)下列操作使结果偏高（或增大）的是?.
①用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定反应热，用铁质搅拌器
②中和滴定的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液洗
③用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管未用标准液润洗
④用蒸馏水湿润的pH试纸测定0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。原因是?（用离子方程式表示）若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是?，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：?。

参考答案：（1）③④?（2分）?（2）CO32－＋H2O HCO3－＋OH-（2分）
产生白色沉淀，且红色褪去；（2分）
在纯碱中加入BaCl2溶液后，Ba2+＋CO32－＝BaCO3?(白色)，c( CO32－)减小，CO32－水解平衡向左移动，c(OH-)减小，酚酞褪色。（2分）

本题解析：(1)③滴定管未用标准液润洗，会使浓度稀释，所用的溶液也就多，故会偏大；④PH试纸湿润了，会稀释醋酸溶液，酸性减弱，PH会增大。(2) 纯碱溶液中纯碱是强碱弱酸盐，水解成碱性，遇酚酞显红色，离子方程式为CO32－＋H2O HCO3－＋OH-。加入氯化钡溶液，Ba2+会和CO32－反应，使水解反应逆向移动，碱性就减弱，颜色就退去。
点评：本题主要考查了一些实验操作和盐类水解的知识，掌握实验的原理及正确的操作和盐类水解的原理是解题的关键。

本题难度：一般