1、填空题  （12分）（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，反应中，Fe2+作?剂，Fe3+作?剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在反应中做?剂，具有?性。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + ?KNO3 + ?H2SO4 =?K2SO4 + ?Fe2（SO4）3 + ?NxOy + ?H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为?，x=?，y=
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是?。

参考答案：（1）还原；氧化；还原；还原；（2）①6，2，4-1，3，2，4；②KNO3；1；1；（3）N2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为?；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有?（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
?MnO4-+?H2C2O4+?H+=?Mn2++?CO2↑+?H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是?，
②乙二酸分解的化学方程式为?；
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL?0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是?（用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：?（用离子符号表示）．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH?2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
关于该反应下列叙述正确的是?（?）
A．AgCl作氧化剂
B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－
C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2
D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1

参考答案：D

本题解析：A、AgCl化合价没有发生变化，不是氧化剂、还原剂，故错；B、6mol NaOH参加反应转移的是4mol e－，故错；C、被还原硒与被氧化硒的质量比为2：1，故错。故选D。
点评：本题考查氧化还原反应的特征和有关的概念内涵，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意反应中只有一种元素化合价变化时的情况，难度较大。

本题难度：一般

4、选择题  已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是?（?）
A．KClO3是氧化剂
B．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5:1
C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

参考答案：D

本题解析：分析反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A、含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，正确；B、KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，正确；C、H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，正确；D、由反应可知，1mol KClO3参加反应时有5mol电子转移，错误。

本题难度：一般

5、简答题  （14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119
回答下列问题：
（1）锡原子的核电荷数为50，锡元素在周期表中的位置是       。
（2）操作Ⅰ是       。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因      。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②       。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是       。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是       。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1.226 g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的质量分数是        。

参考答案：（1）五周期ⅣA族
（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤
（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解
（4）防止Sn2+被氧化           （5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓ + CO2↑
（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ ="==" Sn4+ + 2H2O
（7）93.2%

本题解析：（1）Sn核电荷数为50，则：50-2-8-8-18=14，故Sn处于第五周期，ⅣA族； （2）从溶液中得到晶体的实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；（3）由信息可知，SnCl2可水解SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，盐酸浓度增大，平衡向左移动，从而抑制Sn2+水解；（4）因为Sn2+易被氧化，所以加入Sn粉除调节溶液pH外，还可防止Sn2+被氧化；（5）加入Na2CO3得到沉淀SnO，Sn元素化合价无变化，可知反应Ⅰ属于非氧化还原反应，因此所得气体为CO2，离子方程式为：Sn2++CO32-

本题难度：困难