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1、选择题 a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol?L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g?②(a+b)×189g?③(a+b)mol?④[cV－(9a+b)/3 ]mol?
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④
参考答案：D
本题解析：还原剂一共失去a＋b＋8a＝9a＋b，因此被还原的硝酸是（9a＋b）/3mol，所以没有被还原的硝酸是[cV－（9a＋b）/3]mol；根据原子守恒可知，生成硝酸铁是（a＋b)mol，则没有被还原的硝酸是3（a＋b)mol，质量是189（a＋b)g，答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭,在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF,下列有关说法正确的是( )
A．反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1
C．若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.2 mol e-
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
参考答案：D
本题解析：NF3中N是+3价,F是-1价,HNO3中N是+5价,故此反应是歧化反应,被氧化与被还原的原子都是N,画出双线桥,
就可以得出反应中NF3既是氧化剂又是还原剂,H2O既不是氧化剂也不是还原剂;反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为1∶2;若反应中生成0.2 mol HNO3,则反应共转移0.4 mol e-,由题给方程式知,白雾是由HF形成的,红棕色气体是由NO氧化成NO2所致。
本题难度：一般
3、填空题 下图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后完成以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500 g
成分表：氯化钠≥88%
钙(以Ca计)(0.5—1.3)%
碘(以I计)(20—50)mg/kg
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(1)包装标签上钙是指______________(填“单质钙”“碳酸钙”“钙元素”中的一种)。
(2)为了检验此盐中是否含碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是_______________________。
(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数_______________________。
参考答案：(1)钙元素? (2)食醋或水? (3)1.2%
本题解析：Ca只能以化合价态存在，所指的是元素，不是化合物CaCO3。NaCl溶于水，而CaCO3不溶于水，但能与食醋反应且放出气体，故可用食醋或水来检验此盐中是否含有CaCO3。CaCO3—Ca—CO2
40?44
x? 0.132
本题难度：简单
4、选择题 在空气中能生成致密氧化膜的金属是(? )?
A．Al
B．Cu
C．Fe
D．Na
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 高氯酸铵（NH4ClO4）加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．3∶1
参考答案：D
本题解析：由题可知，高氯酸按分解的化学方程式配平2NH4ClO4 = N2+Cl2+ 2O2+ 4H2O?从而可知氧化产物与还原产物的物质的量之比（1+2）∶1?所以选D。
本题难度：一般
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