参考答案：（1）A （2分）
（2）CO2+Ba2++2OH－= BaCO3↓+H2O（3分）
（3）吸收SO2气体 （2分）?偏高 （2分）
（4）取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。（2分）
（5）×100%?（2分）
（6）浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等（其他合理答案也给分）（2分）

本题解析：（1）铁的化合价一定为正价，而碳的非金属小于硫的非金属性，因此S一定显示负价，故A项正确。
（2）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。
（3）如果没有双氧水的氧化，二氧化硫也会与氢氧化钡反应生成白色沉淀，使碳的百分含量偏高，故D中30%双氧水的作用是吸收SO2气体；若无此装置，所测定的含碳量将偏高。
（4）反应完成红叶，S元素转化为SO42?，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，所以实验方案是：取少量D瓶溶液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明生铁中含有硫元素。
（5）若E中得到bg碳酸钡，根据碳元素守恒可知碳酸钡的物质的量与二氧化碳的物质的量相等，故生铁中碳的质量为：bg÷197g/mol×12g/mol=12b/197g，所以生铁中的含碳量为：12b/197g÷ag×100%=×100%
（6）实验过程中应注意的安全问题有：浓硫酸有腐蚀性，使用时要小心；加热时要使二通管均匀受热等。

本题难度：一般

3、实验题  某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙二套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a－无水乙醇（沸点：78 ℃）；b－铜丝；c－无水硫酸铜；d－银氨溶液。

（1）简述两套方案各自的优点：
甲?
乙?
（2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为________________?（例如甲①，乙②）
（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有?。理由?。
（4）写出d中的化学方程式?，该反应类型为?。
（5）装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_______________________________________。

参考答案：（1）甲：用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；
乙：①与③中的干燥管可防止溶液中或空气中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰实验
（2）乙①；甲②；乙③
（3）温度计；控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率
（4）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O ，氧化反应
（5）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  下列实验操作或事故处理中，不正确的做法是?
A．利用气球或球胆将有毒气体收集后，另作处理，避免其逸散到空气中，污染环境。
B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
C．酸、碱溅在眼中，立即用水反复冲洗，并不断眨眼和揉眼
D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度