1、填空题  （12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为?，铜片上的电极反应式为?，铜片周围溶液会出现?的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为??mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为?。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入?（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K+的流速是?mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。

参考答案：(12分)
（1）Fe－2e－= Fe2＋（2分）?Cu2++2e－= Cu（2分）颜色变浅（2分）
（2）0.02?（2分）? 0.01 mol·L－1·min－1 （2分）
（3）右侧（1分）? 0.05?（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应
B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极
C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极
D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

参考答案：A．原电池中活泼金属作负极，则Cu为正极，所以铜锌原电池中铜电极上发生还原反应，故A错误；
B．电解饱和食盐水制烧碱时，应采用惰性电极，若采用Cu为阳极，则生成氢氧化铜，故B错误；
C．粗铜精炼中，粗铜作阳极，所以电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极，故C正确；
D．电镀铜时，纯铜为阳极，在阳极上失去电子，精炼铜时，纯铜为阴极，在阴极上铜离子得电子，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
B．铝片与浓硫酸的反应
C．甲烷与氧气的反应
D．石灰石的分解反应

参考答案：C

本题解析：原电池中有电流产生，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，B发生钝化，AD不是氧化还原反应，因此正确的答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  综合下图判断，下列正确的说法是

A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B．装置I和装置II中正极反应均是O2＋4e-＋2H2O=== 4OH-
C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置II右侧烧杯中溶液的pH增大

参考答案：D

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，则装置I和装置II中负极分别是锌和铁，正极分别是铁和铜，前者是亚铁离子被还原，后者是氢离子被还原。原电池中阳离子向正极移动，所以只有选项D是正确的。答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是

[? ]
A．放电时K+移向负极
B．放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+
C．放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般