参考答案：D

本题解析：
试题解析：化石燃料中的能量最原始的来源是太阳能，故A正确；光合作用是绿色植物将光能转化成化学能储存起来，故B正确；人类利用化学能燃烧释放的热能和发电，故C正确；吸热反应有其利用价值，如炼铁过程中还原剂的生成虽然是吸热反应，但对炼铁过程是必须的，所以吸热反应有其利用价值，故D错误。
考点：常见的能量转化形式

本题难度：简单

3、选择题  在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （?）

A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

参考答案：A

本题解析：在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液是碱性的，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)?；在B点，如果是强酸，a="12.5" 。而醋酸是弱酸，所以a>12.5，且有c(Na+)<c(CH3COO－)?c(OH－)=c(H+)? ; 在C点溶液现酸性，所以c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)；在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+),故选A。
点评：强碱和弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度的大小比较：
呈碱性包括两种情况；强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液；
呈中性: 强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液；
呈酸性：强碱弱酸盐和大量弱酸的混合溶液。

本题难度：一般

4、选择题  醋酸水溶液中的PH为2时，该溶液中C（OH—）是?（?）
A．1×10-7 mol·L-1
B．1×10-2mol·L-1
C．1×10-14 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：
正确答案：B
C（OH—）=Kw/ C（H＋）=10―14/10―2=10―12 mol·L-1

本题难度：简单

5、填空题  （1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：?。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是?。
A、H2O? B、NH4+? C、OH-? D、HCO3-? E、CH3COO-? F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，该反应中的碱是?（填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是?（填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是：?，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是?。
②D元素单质的晶体类型是?，C单质的制备方法是：?。
③E和F形成的化合物空间构型为?，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是?。

参考答案：（1）（4分）①2NH3 = NH4+ + NH2-?② A D?③（Ⅰ）H2O?（Ⅱ）H2O
（2）（6分）① 1s22s22p63s23p5?离子晶体?②原子晶体?电解法
③三角锥型? E和F形成的化合物分子间能形成氢键

本题解析：略

本题难度：一般