1、选择题  如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为
A．a个
B．0.5a个
C．2a个
D．4a个

参考答案：D

本题解析：2g甲烷、22g二氧化碳分别为0.125mol、0.5mol，则二氧化碳的分子数为4a个。

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（?）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　
B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　
D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2

参考答案：C

本题解析：根据化学式可知，50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度是3mol/L。而选项ABCD中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、3、4，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  实验室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
（1）应用托盘天平称取十水合碳酸钠（Na2CO3?10H2O）晶体______g．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，1g以下用游码，天平平衡时，则实际称量的十水合碳酸钠质量______?（填符号?A、偏高?B、偏低?C、不变）
（3）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为（同一步骤可用多次）?B→A→______→F→______→F→E
A、调整零点?B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量?D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内?F、记录称量结果
（4）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、______、______．
（5）若实验遇下列情况，溶液的浓度是?A、偏高?B、偏低?C、不变（用符号回答）
A、加水定容时越过刻度线______
B、忘记将洗涤液转入容量瓶______
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
D、溶解后没有冷却便进行定容______
E、称量的碳酸钠晶体部分失水______
（6）请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）．______，______mol/L．

参考答案：（1）因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）因天平的称量原理：左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数，一但物体和砝码位置反了，读数时用到了游码，则称得的实际质量减小，故答案为：B；
（3）天平使用前要做到调整零点，横梁平衡，称碳酸钠晶体的质量先称空烧杯质量，记录称量结果，再测烧杯和碳酸钠晶体的总质量，记录称量结果，两次测得的质量差，就是碳酸钠晶体的质量，最后将将砝码放回砝码盒内，故答案为：D；C；
（4）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（5）A、加水定容时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故选：B；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故选：B；
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故选：C；
D、溶解后没有冷却便进行定容，一旦冷却下来，溶液的体积偏小，浓度偏大，故选：A；
E、称量的碳酸钠晶体部分失水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故选：A；
（6）标签上的内容为：Na2CO3溶液，0.1mol/L，故答案为：Na2CO3溶液；0.1．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是(? )
A．有NA个硫原子被还原
B．有NA个氮原子被氧化
C．有NA个二氧化硫分子生成
D．有NA个硫酸铵分解

参考答案：C

本题解析：生成3 mol SO2应有3×(6-4) mol="6" mol 电子发生转移，现有NA个电子转移，则有6∶3=NA∶x，x=Na，所以反应中有NA个电子发生转移，应有NA个SO2分子生成。

本题难度：简单

5、简答题  把300mL2.0mol/L?CuSO4溶液和l00mL?1.0mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．计算
（1）混合溶液中CuSO4的物质的量浓度．
（2）混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度．

参考答案：混合前：n（?CuSO4）=2.0mol/L×0.3L=0.6mol，n（H2SO4）=l.0mol/L×0.1L=0.1mol，
（1）混合后溶液的体积为0.4L，c（CuSO4）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
答：混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.5mol/L；
（2）混合后：n（Cu2+）=n（?CuSO4）=0.6mol，c（Cu2+）=0.6mol0.4L=1.5mol/L；
n（H+）=2n（H2SO4）=0.2mol，c（H+）=0.2mol0.4L=0.5mol/L；
n（SO42-）=n（?CuSO4）+n（H2SO4）=0.6mol+0.1mol=0.7mol，c（SO42-）=0.7mol0.4L=1.75mol/L；
答：混合溶液中Cu2+、H+、SO42-的物质的量浓度分别为1.5mol/L、0.5mol/L、1.75mol/L；

本题解析：

本题难度：一般