1、选择题  在配制下列溶液时，不使用量筒的是(? )
A．由98．3％的浓H2S04配制20％的稀H2S04
B．由63％的浓HNO3配制成2mol·L-1的稀HNO3
C．由NaOH固体配制1 mol·L-1的NaOH溶液1L
D．由98．3％的浓H2SO4配制成1：4的H2SO4溶液

参考答案：C

本题解析：用浓溶液来配制稀溶液均需用量筒。用固体NaOH配制NaOH溶液不需用量筒。

本题难度：简单

2、简答题  用20.0g烧碱配制成500mL溶液．
（1）所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol?L-1．
（2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol?L-1．

参考答案：（1）n（NaOH）=20.0g40g/mol=0.50mol，
c（NaOH）=0.50mol0.5L=1.0mol/L，
故答案为：1.0；?
（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设所得溶液中溶质的物质的量浓度为c，
则：0.01L×1.0mol/L=c×0.25L，
c=0.01L×1.0mol/L0.25L0.04mol/L，
故答案为：0.04．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比(? )
A．5：2
B．3: 1
C．2：5
D．1：1

参考答案：B

本题解析：根据氯化铁和氯化钾的化学式可知，溶液中氯离子的物质的量浓度分别是3mol/L和3mol/L，则溶液中的Cl-的物质的量之比为（0.3×3）:（0.1×3）＝3:1，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确溶液中离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度之间的关系，另外还需要注意的是要求计算的是离子的浓度，还是离子的物质的量。

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：?（?）
A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NA
B．常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA

参考答案：C

本题解析：A 错误，转移电子数等于NA
B 错误，含有的氧原子数大于2NA，因为溶剂为水，水中也含有氧原子。
C正确。根据干冰、葡萄糖的化学式可推出
D 错误，如果反应的铁粉和生成的氢气的物质的量相等，就违背了得失电子数相等的原理。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
A．50mL0.5mol/LAlCl3溶液
B．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液
D．50mL0.5mol/LHCl溶液

参考答案：A、50mL 0.5mol/L AlCl3溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；
B、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液中C（Cl-）=2C（MgCl2）=0.5mol/L×2=1mol/L；
C、100mL1mol/L NaCl溶液中C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L；
D、50mL0.5mol/L HCl溶液中C（Cl-）=C（HCl）=0.5mol/L；
所以氯离子浓度最大的是1.5mol/L；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单