参考答案：D

本题解析：n（ CaCO3）＝5.0g÷100g/mol＝0.05mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，根据钙原子守恒得n（ CaCO3）=n（Ca2+）＝0.05mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，故选D。
考点：考查物质的量浓度的计算

本题难度：一般

3、选择题  在4℃时，100mL水中溶解了22．4 L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的
[? ]
A．该溶液物质的量浓度为10mol·L-1
B．所得溶液的体积约为22．5L
C．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol?L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2mol?L-1，C1和?C2的关系是（　　）
A．C2=2?C1
B．C2＜2?C1
C．C2＞2?C1
D．C1=2?C2

参考答案：质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半，设原溶液1 L，
则n（H2SO4）=1 L×c1 mol?L-1=c1 mol，
设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为1000ρ12，
故溶液的体积为1000ρ12ρ2/ρ2 mL=ρ12ρ2L，
所以c2=nV=1L×c1ρ12ρ2L=2c1?ρ2ρ1，
而ρ2＞ρ1，
则c2＞2c1．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  某学生在化学实验室配制500mL 0. 4mol/L NaOH溶 液，整个配制过程如下图所示。

参考答案：(1)8.0
(2)①在纸上称量NaOH固体；②转移溶液时玻璃棒下端在容量瓶的刻度线之上；③盛蒸馏水的试剂瓶瓶塞正立在桌上；④定容时溶液凹面最低点未与刻度线相切。（题目要求指出错误，不能答成改正方法）
(3)①③④

本题解析：

本题难度：一般