1、选择题  对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x?mol?NO的同时，消耗x?mol?NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小?，逆反应速率增大
D．化学反应速率的关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  Li3N可以作为一种新型无机储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li3N(s)+H2 (g)Li2NH(s) +LiH(s)①
Li2NH(s)+H2(g)LiNH2(s)+LiH(s)②
下列有关说法正确的是
[? ]
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B．储氢过程中两反应的平衡常数相同
C．若两反应中生成等量的LiH，则转移电子数之比为1：2
D．反应中涉及的3种单核离子的半径大小为N3- >Li+ >H-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
（1）下图是反应过程中能量示意图。

该反应的焓变
（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中通入CO和SO2，10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为?。
②该反应的平衡常数的表达式为：K=?。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率，可以采用的方法是?。
（3）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例）。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为?。

参考答案：（1）-234.0(2分)
（2）①0.045 mol·L-1·min-1?（2分，没写单位不得分)
②? (2分)?③加压(或者增加CO浓度)? (2分)
（3）1：7(2分)

本题解析：（1）由图示知该反应为放热反应，故该反应焓变△H=-(368.0-134.0)kJ/mol=-234.0kJ、mol。（2）①v(CO2)=0.9mol÷(2L×l0min)=0.045mol/(L·min)；②固体浓度视为常数，不计入平衡常数表达式，因此可利用反应方程式直接写出该反应的平衡常数表达式；③因正反应是气体体积减少的放热反应，因此可采取加压或增加CO的浓度来提高正反应速率且同时提高SO2的转化率。（3）利用题给反应条件知，每产生22.4 L标准状况下CO2，必有2mol氮的氧化物气体被吸收且混合气体的质量为88 g(放出CO2的质量与溶液增加质量的和)，设88 g混合气体中含有NO、NO2的物质的量分别为。xmol、ymol，利用分析，结合题中数据可得：x+y=2、30x+46y=88，两式联立解得x="0.25" mol、y=1.75mol，故混合气体中V(NO):V(NO2)=n(NO):n(NO2)=0.25:1.75=1:7。

本题难度：一般

4、选择题  已经建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述中正确的是
[? ]
A．生成物的质量分数一定增加
B．生成物的物质的量一定增加
C．反应物的转化率一定增加
D．反应物的浓度一定降低

参考答案：

B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0~t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。

(1)若t1=15s，则t0~t1阶段的反应速率为v(C)=__________。
(2)t4时刻改变的条件为___________，B的起始物质的量为___________。
(3)t5时刻改变的条件为___________，该反应的逆反应为____________ （填“吸热反应”或“放热反应”）。
(4)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值)，试写出该反应的热化学方程式：___________________。
(5)图乙中共有I~V五处平衡，其平衡常数最大的是___________。

参考答案：(1)0.02 mol·L-1·s-1
(2)减小压强；2 mol
(3)升高温度；放热反应
(4)2A(g)+B(g)3C(g) △H=+2. 50 kJ/mol
(5)V

本题解析：

本题难度：一般