1、填空题  Na3N是一种重要的化合物，是由______键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．

2、实验题  （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                      。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值      (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量        (填“相等、不相等”)，所求中和热         (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

3、选择题  有关过氧化氢的叙述正确的是
A．过氧化氢是离子化合物
B．过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键
C．过氧化氢分子只含有极性键
D．过氧化氢分子只含有非极性键

4、选择题  反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110．5 kJ
B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

5、选择题  已知反应：CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1和2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484 kJ·mol－1。则下列说法不正确的是
A．CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol－1
B．CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－283 kJ·mol－1
C．放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
D．1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ