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1、填空题 水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器
编号
| c(H2O)
/mol·L-1
| c(CO)
/mol·L-1
| c(H2)
/mol·L-1
| v正、v逆比较
|
Ⅰ
| 0.06
| 0.60
| 0.10
| v正=v逆
|
Ⅱ
| 0.06
| 0.50
| 0.40
| ①
|
Ⅲ
| 0.12
| 0.40
| 0.80
| v正<v逆
|
Ⅳ
| 0.12
| 0.30
| ②
| v正=v逆
|
?
① ,② ?。?
在T温度下该反应的化学平衡常数为 ? 。?
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。?
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡 移动,减小压强则平衡 移动,降低温度则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。?
2、选择题 在一定温度下，可逆反应2A(g)＋3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志是( )。
A．A的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间生成2n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶3∶2
3、选择题 下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)已达到平衡状态的是( )
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
4、选择题 利用原料气在合成塔中合成NH3，为加快正反应速率，且提高N2的转化率所采取的措施是?（?）。
A．加压
B．移走氨气
C．使用催化剂
D．充入N2
5、计算题 恒温下，将a?mol?N2与b?mol?H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13?mol，n(NH3)= 6?mol，计算a的值。
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8?L(标准状况下)，其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n始：n平=
_________________。
(4)原混合气体中，a：b=_________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)：α(H2)=________________。
考试问吧
