1、选择题  某温度下纯水的、在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2溶液与 PH=5的稀盐酸混合。欲使混合溶液的pH =7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为
A．11：1
B．9： 2
C．1：11
D．2:9

2、选择题  下列说法正确的是（　）
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

3、选择题  重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
①BaSO4 (s) + 4C(s)4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1
②BaSO4 (s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
[?]
A.上述反应都是吸热反应
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1
D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1

4、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是：

A．图中四点Kw间的关系： A＝D＜C＜B
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性

5、填空题  （每空3分,共12分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=?。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为?，
所得溶液中由水电离出的c(OH－) =?mol/L。