1、填空题  化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打(NaHCO3)、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：__________________________。
（2）写出胃舒平药片（复方氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：
_______________________。
（3）若选氯水作氧化剂，将补铁剂中的Fe2+氧化成Fe3+，写出相关的离子反应__________________。

参考答案：（1）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是
A．Na+、Mg2+
B．Al3+、Mg2+
C．Mg2+、AlO2-
D．Na+、AlO2-

参考答案：D

本题解析：HCl：n=cV= 4 mol/L×0.075L=0.3mol，NaOH：0.250L ×1.5 mol/L =0.375mol,镁铝质量为2.4g，物质的量小于0.1mol,而盐酸物质的量为0.3mol，所以盐酸过量，盐酸为0.3mol，而给出的氢氧化钠的物质的量为0.375mol，将Mg2＋和Al3＋沉淀后，OH―仍然过量，Mg→2H＋→Mg2＋ 2OH―→Mg(OH)2； Al→3H＋→Al3＋→3OH―→Al(OH)3，过量的碱最后变成AlO2―,故D正确。

本题难度：一般

3、选择题  氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是?
A．1:1? B．2:3? C．? 3:2?D 28:9

参考答案：A

本题解析：在铝热反应中Al失去的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等。其置换出的Fe再与酸反应，产生的氢气得到的电子的物质的量与Fe得到的电子的物质的量相等，也就等于Al失去的电子的物质的量。在氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂与足量的烧碱溶液中充分反应时Al失去的电子的物质的量与氢气得到的电子的物质的量相等。由于两份含有的Al相等，所以失去的电子的物质的量相等，因此两份产生的氢气的物质的量也相等。故选项是A。

本题难度：一般

4、选择题  等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与两份足量铝粉反应，在相同条件下产生相同体积的氢气。则盐酸和氢氧化钠溶液物质的量浓度之比为
A．1：1
B．2：1
C．3：1
D．2：3

参考答案：C

本题解析：2Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3 ?2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
从上面的反应方程可看出，产生相同的氢气，需要HCl和NaOH各为6mol和2mol，在同体积的情况下需要的浓度比为3：1。

本题难度：一般

5、填空题  铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：__________________________；
同温同压下，在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为________。

参考答案：每空2分，共8分
(1)第3周期ⅢA族?
(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe??
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　2.16 g

本题解析：略

本题难度：简单