1、选择题  弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
A．电解、NaOH溶液
B．蒸馏、Na2CO3溶液
C．酯化反应、石蕊试液
D．中和滴定、pH试纸

参考答案：D

本题解析：A、电解与电离是不同的过程，错误；B项、C项无法测量已电离的醋酸的量，错误；D、由中和滴定可测量醋酸的物质的量，由pH试纸可测溶液的pH，进而求出电离的醋酸的物质的量，正确。

本题难度：一般

2、选择题  若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为（?）
A．10(a＋b－12) %
B．10(a＋b－14) %
C．10(12－a－b) %
D．10(14－a－b) %

参考答案：A

本题解析：设两溶液的体积为V，氨水的电离度为a
NH3·H2O? +? HCl =? NH4Cl + H2O
V·10(a－14)/a? =?V·10－b
a=10(a＋b－14)= 10(a＋b－12) %

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．1mL浓氨水加水稀释至100mL，溶液中n(OH-)减少
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.2 mol·L－1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L－1盐酸等体积混合：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO－)<c(CH3COOH)
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋2c(H＋)