1、选择题  
(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）
(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

参考答案：(1) 增大?减小(2)①NH3·H2O和NH4Cl?②pH="7?" ?③c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)?④ HCl 和 NH4Cl

本题解析：本题考查了电解质溶液中电解质的电离、水解和离子浓度问题。属于中等难度题。
(1)由NH3·H2O? NH4Cl?HCl过量过程中，NH4＋水解使水的电离程度增大，HCl过量使H＋浓度增大抑制水的电离，使水的电离程度减小，所以水的电离是先增大后减小的。
(2) ①中因c(NH4+)最大，所以溶质为NH3·H2O和NH4Cl；②中由电荷守恒可得溶液pH=7；③中由NH4Cl水解可得离子浓度关系；④中c(Cl－)最大，因此溶质为HCl 和 NH4Cl。

本题难度：一般

2、填空题  (4分)下列溶液，c（H+）由小到大的排列顺序是       ，PH由小到大的是             。
①0.05mol/LH2SO4   ② 0.1mol/NH3·H2O   ③ 0.1mol/CH3COOH   ④0.05mol/Ba(OH)2

参考答案：④②③① 、  ①③②④

本题解析：硫酸是二元强酸，氨水是一元弱碱，存在电离平衡。醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。氢氧化钡是二元强碱。所以酸性由弱到强的顺序是④②③①。由于pH＝－lg(c(H+))，所以pH由小到大的顺序就是①③②④。

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。下列分析正确的是(　　)

A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强

参考答案：C

本题解析：A项依据反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，可算出c(H2S)为0.1 mol·L－1；B项H2S的酸性比H2SO3弱；C项b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；D项H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强。

本题难度：一般

4、选择题  钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）
[? ]
A．①②③
B．②③①
C．③①②
D．②①③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数
B．pH＝1的CH3COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

参考答案：B

本题解析：A错，虽两者溶质的物质的量相等，但对于弱电解质醋酸来说，越稀越易电离，电离程度越大，即，1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋数前者一定小于后者；B正确；C错，电解质溶液的导电性强弱与溶液中自由移动的离子浓度有关，浓度越大，溶液的导电性越强；D错，pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量更多，与足量锌粒反应产生的气体体积更多；

本题难度：一般