1、选择题  A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是
A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
B．NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
C．HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol
HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
D．常温下,溶液的pH均大于7

参考答案：B

本题解析：A、A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强，则A为F元素，B为Cl元素，F2与NaCl溶液反应，实际反应为F2与H2O反应生成O2，错误；B、短周期VIIA族为活泼非金属，与Na元素结合的化合物为离子化合物，F?半径小于Cl?半径，则NaF的晶格能大于NaCl的晶格能，所以NaF晶体的熔点比NaCl高，正确；C、HF的沸点比HCl的沸点高，是因为HF分子间形成了氢键，作用力大于HCl分子间的范德华力，错误；D、因为NaCl为强酸强碱盐，所以常温下，NaCl溶液的pH等于7，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致　　
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂　
D．金属晶体的熔点普遍都很高

参考答案：B

本题解析：氢键一般影响物质的物理性质，水分子稳定，是由于化学键的原因。干冰升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力。金属晶体的熔点并不都是普遍很高，例如碱金属等。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于化学键的说法正确的是（　　）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键．
A．①②⑤
B．④⑥⑦
C．①④③
D．②③⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．甲烷的结构简式CH4
B．羟基的电子式

C．异戊烷的分子式C5H8
D．乙烯的结构简式CH2CH2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。
已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。
⑴甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　?　　　?　　　?　　　　；
⑵乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式?。
⑶丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为?。
⑷由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　?　　?　　。
写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般