参考答案：Ⅰ.（1）B （2）（3）0.2mol
Ⅱ.①饱和氯化铁溶液  溶液呈红褐色
FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl  ②SO42-  胶体的聚沉  ③丁达尔效应  散射

本题解析：Ⅰ.（1）在反应2NaNO2 + 4HI＝2NO + I2 + 2NaI + 2H2O中，碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，因此HI是还原剂。又因为同时还要NaI生成，因此HI还起到酸性的作用，所以答案选B。
（2）亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，因此亚硝酸钠是氧化剂，所以其电子转移的方向和数目可以表示为。
（3）2.408×1023个电子的战斗力＝2.408×1023÷6.02×1023/mol＝0.4mol。根据以上分析可知，HI是还原剂，因此单质碘是氧化产物。每生成1mol单质碘反应中就转移2mol电子，所以当此反应中转移的电子数为2.408×1023时，氧化产物物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol。
Ⅱ. ①饱和FeCl3溶液呈黄色；向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为胶体加热能发生聚沉，产生沉淀，制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
②由于Fe(OH)3胶粒带正电荷，加入硫酸钠溶液后，由于SO42-中和了胶粒所带的正电荷，从而使氢氧化铁胶体形成了沉淀，这个过程叫胶体的聚沉。
③由于胶体对光线有散射作用，从而可以形成丁达尔效应，但溶液不能产生丁达尔效应，据此可以区分溶液和胶体。
考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算和表示；氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质以及胶体与溶液的区分等

本题难度：一般

5、选择题  下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（     ）
A．溶液
B．胶体
C．悬浊液
D．乳浊液