1、选择题  下列关于物质性质变化的比较，正确的是
A．非金属性强弱: C>Si>P
B．原子半径大小: Na > S > O
C．金属性性强弱: Mg > Na> Li
D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－

参考答案：B

本题解析：A错，非金属性强弱: C>P>Si；B正确，同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；C错，金属性性强弱: Na> Mg > Li；D错，还原性强弱: F－＜ Cl－＜I－

本题难度：简单

2、选择题  Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置关系如图。W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法不正确的是? (　　)。

参考答案：D

本题解析：由于X、Y、Q是短周期元素，由X、Y、Q在周期表中的相对位置可知Q为C、X为Na、Y为Al；W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W是O、Z是S，故D不正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关元素周期表的叙述正确的是（　　）
A．原子半径最小的是F
B．所含元素种类最多的族是第VIII族
C．金属元素的种类多于非金属元素
D．第n周期第n主族的元素均为金属

参考答案：C

本题解析：A项：原子半径最小的是H，故错；B项：所含元素种类最多的族是第IV族，故错；D项：第1周期第1主族的元素为非金属，故错。故选C。
点评：本题考查的是元素周期表的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。

本题难度：简单

4、选择题  某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧，得到M2O33.4g，已知M原子核外电子数比核内中子数少1。该元素在周期表中的位置是（?）
A．第2周期ⅢA族
B．第2周期ⅥA族
C．第3周期ⅤA族
D．第3周期ⅢA族

参考答案：D

本题解析：根据氧化物的化学式可知，M的化合价是＋3价。根据质量守恒定律可知，消耗乙炔是3.4g－1.8g＝1.6g，转移电子是。所以金属的相对原子质量是1.8×3÷0.2＝27。又因为M原子核外电子数比核内中子数少1，所以质子数是13，即是铝元素。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列判断错误的是(　　)
A．沸点:NH3>PH3>AsH3
B．熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

参考答案：A

本题解析：NH3、PH3、AsH3都属于分子晶体,分子晶体相对分子质量越大,熔沸点越高,故沸点:AsH3>PH3,由于NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3>AsH3>PH3,A错;Si3N4属于原子晶体,NaCl属于离子晶体,SiI4属于分子晶体,物质的熔点:原子晶体>离子晶体>分子晶体,故B正确;非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,根据元素周期律可知非金属性Cl>S>P,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,C正确;金属元素的金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,根据元素周期律可知金属性Na>Mg>Al,故碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D正确。

本题难度：一般