1、选择题  下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质
C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物
D．电离时能生成H+的化合物一定是酸

参考答案：C

本题解析：A项：还原性的强弱与失去电子的多少无关，故错；B项：Fe3+还原成Fe2+，故错；D项：电离时生成阳离子都是H+的化合物是酸，故错。故选C。
点评：本题考查化学的基本概念，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。

本题难度：简单

2、选择题  下列物质中肯定是纯净物的是:
A．只含有一种原子的物质
B．只由一种元素组成的物质
C．由冰与水组成的混合物
D．只有H和O两种元素的液体

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列表格中各项都正确的一组是?

?类别 选项	碱	盐	电解质	非电解质
A	烧碱	小苏打	BaSO4	干冰
B	纯碱	CaCO3	NH3·H20	Fe
C	明矾	食盐	石墨	醋酸
D	KOH	CuSO4	Na2SO4	NaClO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是?

A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37. 5%
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液至过量。请回答：

（1）写出与铝有关的离子方程式：?
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝?mol，
V2＝?mL。沉淀的最大质量是?g。
（3）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=?mL。
（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：?。

参考答案：（1）2Al+6H＋=2Al3++3H2↑， Al3++ 3OH?= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH?=AlO+2H2O?（3×2分）
（2）0.06 mol，440 mL，6.6（3×2分）?（3）400 mL （2分）?（4）0.5≤a＜1（2分）

本题解析：略

本题难度：一般