1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．1molH2O的质量为18g

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  (附加题2)为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g该样品，将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入过量的K2SO4溶液，生成了白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。
（1）计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________；
（2）确定该材料的化学式__________________________________。
（提示：三价铁盐与KSCN反应显红色）

参考答案：（1）20.45%；（3分）?（2）BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)

本题解析：（1）依据题意可知，4.66g沉淀是硫酸钡，物质的量是
3.20 g固体是氧化铁，物质的量是
因此12.52g样品中氧元素的质量是12.52g－（0.02mol×137g/mol－0.02mol×2×56g/mol）×2＝2.56g
所以氧原子的物质的量是
其氧元素的质量分数是
（2）样品中Ba、Fe、O原子的个数之比是0.02×2︰0.02×2×2︰0.16＝1︰2︰4
所以化学式为BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)。

本题难度：简单

3、选择题  已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（?）
A．若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NA
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
C．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80 y（1－a／3）
D．若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

参考答案：C

本题解析：A、Fe可能被氧化为Fe3+，也可能被氧化为Fe2+，所以反应中转移的电子数目不一定为2y NA，错误；B、当金属全部溶解时，Fe可能以Fe2+的形式存在，不一定 Fe3+，错误；C、HNO3和金属反应，参加反应的HNO3一部分作氧化剂生成NO，另一部分体现酸性生成硝酸盐，则：n(Cu)=aymol，n(Fe)="(1-a)y" mol?，作酸性的HNO3为2n[Cu(NO3)2]+3n[Fe(NO3)3]="2aymol+3(1-a)y" mol=(3-ay)mol；由电子守恒可得：生成的NO的物质的量，即被还原的硝酸的量n(NO)=[2aymol+(3-ay)mol]/3=(3-ay)/3mol，所以参加反应的硝 酸 n(HNO3)=(4-4ay/3)mol，则bX0.05≥(4-4ay/3)mol，得b≥80y(1-a/3)，正确；D、当b=0.3时，参加反应的HNO3最多为0.05LX0.3mol?L?1 =0.015mol，n(NO)="(336/22.4)X1000=0.015" mo，因为参加反应的HNO3物质的量应该大于0.015mol，而这里n(HNO3)=0.015mol，显然不成立，错误。

本题难度：一般

4、选择题  在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
（?）

A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
B．NaOH的浓度为0.5 mol/L
C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D．图中线段oa : ab＝5 : 1

参考答案：D

本题解析：溶液中发生、、由图可知，AlCl3和MgCl2的物质的量各为0.1mol，在a处沉淀生成完全，并且开始溶解，在b处完全溶解，结合方程式，可计算得到b处共消耗0.6molNaOH
A．Al3＋的物质的量为0.1mol，A项错误；
B．NaOH的浓度为0.6 mol/L，B项错误；
C．在b点处溶液中的溶质有NaAlO2和NaCl，C项错误；
D．图中oa处消耗的NaOH的物质的量为0.5mol，ab处消耗的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段oa : ab＝5 : 1，D项正确。
故选D
点评：本题考查铝盐、镁盐与碱的反应，可以和反应，而不能反应，本题应结合所给示意图和反应的方程式来解答。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molCl2与足量的铁反应生成FeCl3,转移的电子数是3NA
B．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L
C．7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA
D．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

参考答案：CD

本题解析：A选项中1molCl2与足量的铁反应，氯气全部消耗干净，氯元素由原来的0价全部变成-1价，需要得到电子数目为2NA，又因为在氧化还原反应中得失电子要守恒，所以总的转移电子数目也应该是2NA。B选项中NA个水分子物质的量为1mol，但在标准状况下，水并非气体，所以体积不应该是22.4L。C选项中过氧化钠中阴离子是过氧根离子，7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,那么过氧根离子的数目应为0.1NA，在与水反应时过氧化钠发生自身氧化还原反应，过氧根当中的两个氧原子一个变成0价，一个变成负二价，转移电子数为0.1NA。D选项氧气是双原子分子，1mol氧气原子数目为2NA，而氖气为单原子分子，1mol氖气含有的原子数就应是NA。

本题难度：一般