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1、填空题 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)∶n(HSO3-)
| 91∶9
| 1∶1
| 9∶91
|
pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
|
?
①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
参考答案：（1）SO2＋H2O?H2SO3、2H2SO3＋O2
2H2SO4
（2）2OH－＋SO2=H2O＋SO32-
（3）①酸 HSO3-存在：HSO3-H＋＋SO32-和HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，HSO的电离程度大于水解程度
②ab
（4）C
本题解析：（1）二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
（3）①由表格数据知，随n(HSO3-)的增大，溶液酸性增强，即HSO3-的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)，b正确。由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)知，a正确，c错误。
（4）H2SO4溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动了；加入BaCl2溶液后，平衡发生移动。
本题难度：一般
2、实验题 （12分）根据下图回答问题：
（1）写出浓H2SO4和木炭粉在加热条件下反应的化学方程式?。
（2）若用图中的装置检验上述反应的全部产物，完成下列各题：
A中加入的试剂是?，作用是?
B中加入的试剂是?，作用是?
C中加入的试剂是?，作用是?
D中加入的试剂是?，作用是?
（3）实验时，C中应观察到的现象是：?
参考答案：（1）2H2SO4(浓)+C
2H2O+CO2↑+2SO2↑（2分）
（2）A无水硫酸铜?检验H2O?
B品红溶液?检验SO2?
C酸性KMnO4溶液?吸收SO2?
D澄清石灰水?检验CO2?（每空1分）
（3）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）（2分）
本题解析：（2）首先明确实验目的：检验上述反应的产物（H2O、CO2、SO2）；
然后确定检验时所需试剂：通常H2O用无水CuSO4白色粉末检验（因两者反应会生成蓝色晶体：CuSO4·5H2O）；CO2用澄清石灰水检验（因两者反应会生成CaCO3白色沉淀），SO2用品红溶液检验（因SO2有漂白性，能使品红褪色），
其次，明确三者的检验顺序：应先检验H2O（因检验CO2、SO2时都要用到水溶液，会带入水蒸气，则干扰产物中水的检验），再检验SO2（因SO2也能澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前排除SO2），最后检验CO2；
所以：A中盛放无水CuSO4白色粉末，作用：检验产物水，现象：变蓝
B中盛放品红溶液，作用：检验SO2，现象：褪色
C中盛放酸性KMnO4，作用：利用氧化还原反应除去SO2
D中盛放澄清石灰水，作用：检验CO2，现象：出现白色浑浊
（3）因SO2会干扰CO2的检验，故在C中要除尽SO2，则要求有足量的酸性KMnO4溶液，故现象为：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽（或不褪色，或不褪成无色）
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，属于同素异形体的是
A．S2和S4
B．CO和CO2
C．
和
D．H2和D2
参考答案：A
本题解析：同素异形体是指同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体。A、符合同素异形体的定义，正确；B、不是单质，错误；C、不是单质，是同位素关系，错误；D、H2和D2是由不同氢原子构成的双原子分子，不是同素异形体，错误，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
选项
| 现象
| 解释或结论
|
A
| a处黄色褪去
| 非金属性：Br＞S
|
B
| b处变为红色
| 二氧化硫与水反应生成酸性物质
|
C
| c处变为蓝色
| 二氧化硫具有一定的氧化性
|
D
| d处红色先褪去后恢复
| 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
|
?
参考答案：B
本题解析：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a处反应为SO2＋Br2＋H2O=H2SO4＋2HBr，证明SO2的还原性大于Br－，而不是非金属性Br＞S，A错误；b处反应为SO2＋H2O
H2SO3H＋＋
，显酸性，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I－，C处不变蓝，C错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。
本题难度：一般
5、选择题 北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
A．CaSO4
B．CaSO3
C．CaS
D．SO3
参考答案：A
本题解析：钙基固硫过程中发生的反应：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4，所以硫元素主要以CaSO4形式存在。答案选A。2的性质
点评：本题比较基础，难度较小。
本题难度：简单
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