1、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10－3 mol·L－1
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

参考答案：BC

本题解析：A、处于曲线上的点为饱和溶液的平衡状态，故A正确；B、a、c两点温度相同，Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B不正确；C、根据图示数据，可以看出b点Qc＝2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c（SO4-）会小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），则c（SO4-）小于3×l0-3mol/L，故C不正确；D、d点为不饱和状态，钙离子浓度较小，如加入适量CaCl2固体，钙离子浓度增大，此时硫酸根离子浓度不变，则可以变到c点，故D正确，故选BC。

本题难度：一般

2、选择题  下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是(? )
A．由水电离出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：加入等体积的溶液后，CaCl2溶液被稀释。现分别计算如下：A溶液中c(OH-)=10－9 mol／L，则c(H+)=10－5 mol／L，而c(F-)≈c(H＋)＝10－5 mol／L，混合后，c(F－)＜10－5 mol/L，即便是按10-5 mol／L计算，(10－5)2×0.1也小于1.5×10－10，因而无沉淀生成。B中也无沉淀生成，计算方法同上。C中c(HCO3-)≈0.5 mol／L，由于溶液呈碱性，则c(H＋)＜10-7 mol／L，再根据Ka，估算c(CO32-)＞2.8×10－4 mol/L。而c(Ca2＋)·c(CO32-)＞0.1×2.8×10－4＞2.8×10－9，因而有沉淀生成。同样可分析知D中无沉淀生成。

本题难度：简单

3、填空题  化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  乙二胺四乙酸(EDTA)及其盐是常用于定量检测和分析金属离子的重要试剂。EDTA的阴离子可简写为Y4-，它与一些金属离子反应生成稳定的金属有机化合物离子：M2++Y-＝(MY)2-；M3++Y4-＝(MY)-。两反应的平衡常数分别记作K[(MY)2-] 和K[(MY)-] 已知：Zn2+遇二甲酚橙显红色，且Zn(CH3COO)2易电离试根据上述信息，回答下列问题。
（1）(MY)x-的结构简式如下图，该离子中与金属离子相连接的有6个共价键，则该离子结构中共含有____个五元环。
（2）现称取某铝盐试样0.2500g，将其溶于水后加入0.05000 mol/L EDTA溶液25.00mL，在适当条件下充分反应后，调节溶液的pH为5～6，加入指示剂二甲酚橙，再用0.02000 mol/L的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至终点，
问：达到终点的标志是_________________________；求该试样中铝元素的质量分数______________。
（3）有一起始含0.01 mol/L的M2+、0.5 mol/LEDTA(Y4-)和0.001 mol/L的S2-的溶液，判断在该溶液中能否产生金属硫化物(MS)沉淀。?

参考答案：（1）5
（2）溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色；8.100%?
（3）能；不能

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，Ksp(CaSO4)= 9.0×10-6。下列说法中正确的是

[? ]
A．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol/L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般