参考答案：B

本题解析：标准状况下11.2L氢气的物质的量为：11.2L/22.4L/mo l=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：26g/0.5mo l=52g/mol，A．Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定大于52g/mol，错误；B．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：2/3×27=18，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量可以为52g/mol，正确；C．Mg的相对原子质量为24，Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为：2/3×27=18，二者的平均摩尔质量一定小于52g/mol，错误；D．Fe的摩尔质量为56g/mol＞52g/mol，铜不与稀硫酸反应，26g金属混合物与稀硫酸反应生成的氢气一定小于0.5mol，错误；
考点：有关混合物反应的计算．

本题难度：一般

3、计算题  现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

参考答案：（1）质量分数和物质的量浓度的关系为，所以该盐酸的浓度为
。
（2）50ml稀释至200ml，说明稀释了4倍。根据稀释过程中溶质不变可知，稀释后的浓度为。

本题解析：考查物质的量浓度的有关计算。质量分数和物质的量浓度都可以用来表示溶液的组成，它们之间的关系为。在稀释过程中溶质的物质的量是不变的，据此可以列式计算。

本题难度：一般

4、实验题   (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A 100 mL量筒       B玻璃棒         C 50 mL容量瓶      D 10 mL量筒
E 胶头滴管         F 50 mL烧杯      G 100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL，
（2）实验时不选用的仪器有(填序号)                      ，
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)                 ，
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④浓硫酸在烧杯中稀释后未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)             
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线