1、实验题  （22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42—和 Cl—。
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③?，④?，⑤冷却结晶。
（2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有?生成，证明溶液中有?离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入?，可观察到有?生成，证明溶液中有?离子；写出相关的化学方程式??；
判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________?_________?_。
③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、。你认为该结论是否严密？为什么？
?。

参考答案：（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分) ③蒸发滤液（2分）
（2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分）
②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分） SO42-（2分）
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ （2分） K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）
继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分）
③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。（2分）

本题解析：（1）草木灰中含有不溶性杂质，所以溶解后应该是过滤；然后将滤液蒸发结晶即可。
（2）①碳酸盐能和盐酸反应生成CO2，所以如果出现气泡，则说明含有CO32-；
②检验SO42-的方法是先加入盐酸，然后再加入氯化钡溶液，观察产生的白色沉淀即可；先加入盐酸，首先和溶液中的碳酸钾反应，方程式是2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑；而氯化钡与硫酸钾反应的方程式是K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；判断盐酸是否过滤的方法是继续加入盐酸，即继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体，就说明盐酸已知过量。
（3）由于碳酸根离子、硫酸根离子也会与银离子作用产生白色沉淀，所以不能通过白色沉淀来说明含有氯离子。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验中用错试剂的是
[? ]
A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜
D．用饱和食盐水除去中的

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  二氧化碳中混有少量氯气和氯化氢杂质，为了除去杂质而获得较纯的二氧化碳气体，应选用的最好方法是?
A．通过NaOH溶液
B．通过饱和NaHCO3溶液
C．通过蒸馏水
D．通过CuSO4溶液

参考答案：B

本题解析：题中CO2和杂质Cl2、HCl都能与NaOH反应，故不能选用A为除杂质试剂。因NaHCO3与盐酸能发生反应生成NaCl、H2O和CO2，而氯气和氯化氢溶于水都能生成盐酸，并且CO2不能与NaHCO3反应，则选项B是，本题除杂质Cl2和HCl的最好方法。如果选用蒸馏水去吸收杂质气体Cl2和HCl，因HCl被吸收后使溶液性增强，这时Cl2的溶解度将变小，因此不易除尽，所以不能选择C。而CuSO4溶液既不能与Cl2反应，又不能与HCl反应则更不能选择D。

本题难度：一般

4、选择题  蛇纹石由MgO．A12O3．SiO2．Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述错误的是 ?
A．沉淀X的成分是SiO2
B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3
C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+

参考答案：B

本题解析：A．MgO．A12O3．Fe2O3溶于过量的盐酸，沉淀X的成分是SiO2，正确；B．溶于过量的NaOH溶液，A12O3．SiO2溶于NaOH溶液，过滤，可得到Fe2O3和MgO，错误；C．Y：MgCl2．A1Cl3．
Fe Cl3，加入过量的NaOH溶液，得沉淀Fe(OH)3和Mg(OH)2，溶液是NaAlO2，正确；D．MgO．A12O3．
Fe2O3溶于过量HCl，阳离子主要是Mg2+．Al3+．Fe3+．H+，正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关除杂的实验操作合理的是
[? ]
A．除去石英(主要成分为SiO2)中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加人饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般