1、选择题  某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（?）
A．H2XO3
B．HXO3
C．H3XO4
D．H2XO4

参考答案：D

本题解析：H2X中X元素的化合价为—2，故其最高价为+6，最高氧化物的水化物的化学式H2XO4

本题难度：一般

2、填空题  V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为　　　　　　（用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为　　　　　　
（用分子式表示），其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①写出上述化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为　　　　　　　。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：

6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

参考答案：（共10分）
（1）r(S2－)＞r(Cl－)（1分）
（2）H2O＞H2S（1分）　　　H2O分子间存在氢键（2分）
（3）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2（2分）　　　　②Cl―S―S―Cl（2分）
③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓（2分）

本题解析：
由V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族可知
V（C）
W（N）
X（O）
?
?
?
Y（S）
Z（Cl）
（未完成）。Z的最低负化合价是-1，说明Z是Cl ,Y是S ,X是O,W是N,V是C
（1）r(S2－)＞r(Cl－),电子层结构相同的阴离子原子序数小的半径大。
（2）H2O＞H2S,由于水分子间存在氢键，是水的沸点升高。
（3）①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2，氧化还原反应配平。
?②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，共价键成建理论硫原子存在两个单电子，氯原子存在一个单电子，可知Cl―S―S―Cl
③6S2Cl2+16NH3S4N4↓+12NH4Cl+8S↓氧化还原反应配平。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关离子的检验中，结论正确的是
A.向某溶液中加入足量盐酸，产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO32－
B.向某溶液中加入足量氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Al3＋
C.向某溶液中加入足量盐酸，最终得到无色溶液，则该溶液中可能含有AlO2－
D.向某溶液中加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Ca2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222? 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为?（?）
A．86
B．222
C．136
D．50

参考答案：D

本题解析：放射性同位素222? 86Rn，故该原子的相对原子质量为222，质量数为86，所以其中字数为222-86=136.所以该同位素原子的中子数和质子数之差为136-86=50，故本题的答案选择D。
点评：本题考查了同位素，属于对基础化学知识的考查，本题要掌握的是对于同位素222? 86Rn，左上标表示的是该原子的相对原子质量，而左下标表示的是其质子数，该题比较容易。

本题难度：简单

5、选择题  放射性核素可用于治肿瘤，该核素中子数是(? )
A．19
B．53
C．72
D．125

参考答案：C

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是125－53＝72，答案选C。

本题难度：简单