1、选择题  已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径: A＞B＞D＞C
B．原子序数: d＞c＞b＞a
C．离子半径: C＞D＞B＞A
D．单质的还原性: A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子获得电子形成的。短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构所以原子序数a>b>d>c。B错误。A、B是同一周期的元素，C、D在A、B两元素的上一周期，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。原子序数a>b>d>c。所以原子半径B＞A＞C＞D。A错误。aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子的半径就越小。所以离子半径C＞D＞B＞A。C正确。同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强。所以元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。即单质的还原性逐渐减弱。因此单质的还原性:? B＞A＞D＞C。D错误。

本题难度：一般

2、选择题  元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（?）
A．MgF2
B．MgCl2
C．CaCl2
D．CaBr2

参考答案：C

本题解析：元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，则X为Cl, 元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布,则Y为K或Ca。那么K、Cl两元素可以形成KCl；Ca、Cl两元素可以形成CaCl2。分析选项可确定答案为CaCl2．正确选项为C。

本题难度：一般

3、选择题  某同学为了得到少量纯净的食盐，他在蒸发结晶阶段进行了以下操作，你认为不正确的是
A.将盛有适量澄清滤液的蒸发皿放在没有石棉网的三脚架上加热
B.边加热边搅拌
C.待有适量食盐析出时停止加热，冷却到温热时过滤
D.将含水的食盐放回干净的蒸发皿中加热至干

参考答案：D

本题解析：本题的实验是在粗食盐提纯基础上的改进，在C步的操作中增加一步过滤是为了进一步除去可溶性杂质，最终得到更纯净的NaCl．前三步正确，最后一步的蒸发不能直接蒸干．

本题难度：困难

4、填空题  （18分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D的阳离子、A的阴离子均具有与氖原子相同的电子层结构；A、B可形成离子化合物B2A；D的最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；E的原子结构示意图为：?；F的最外层电子数是电子层数的2倍。
试回答下列各问题：
（1）B元素为?（填元素符号）
（2）F元素位于元素周期表中第?周期第?族
（3）化合物B2A的电子式____________________
（4）D的最高价氧化物与B的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：
?
（5）将C、D用导线相连浸入B的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，形成原电池，正极的电极反应为?

参考答案：（1）Na?（2）3，ⅥA?（3）（4）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（5）2H2O-2e-=H2↑+2OH-?或2H++2e-=H2↑?（每空3分，共18分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  具有下列电子层结构的微粒，其对应的元素一定属于同一周期的是(　　)
A．两原子其核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

参考答案：D

本题解析：A不正确，例如H和He；B不正确，例如Ne和Na；C不正确，例如Ar和K等；D正确，都是第四周期元素，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重对学生能力的培养，和解题方法的指导与训练。该题的关键是掌握好构造原理以及元素周期表的结构，然后结合题意灵活运用即可，有助于培养学生的灵活应变能力，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：简单