参考答案：（1）① Fe2O3 + 2Al??高温??2Fe + Al2O3
② 2Al2O3（熔融）电解??4Al + 3O2↑
③ CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu?（2）D；
海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。应利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。

本题解析：（1）考查常见化学方程式的书写。
（2）选项D不正确，在反应过程中还有复分解反应，答案选D。由于海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。正确的方法应是利用晒盐后的苦卤水或利用太阳能蒸发浓缩后，再加入沉淀剂。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下：

该方法的关键为促进晶粒形成，并控制晶体生长。试回答下列问题：
（1）该反应原理的离子方程式可表示为? ▲?。
（2）反应温度需控制在50℃，其方法是? ▲?，温度偏低造成产量低的可能是? ▲?。
（3）在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10 mL正丙醇，其作用是? ▲?。
（4）黑色糊状物转移至烧杯中，用倾析法洗涤，检验洗净的操作是? ▲?。
（5）由上述分析可知，影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有（写出一条）? ▲?。

参考答案：（1）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（2）水浴加热，温度低时反应缓慢
（3）降低Fe3O4的溶解度（使其易达到饱和，促进晶粒形成）
（4）取最后的倾出液，测其pH为中性（或滴加KSCN，不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀），则已洗净。
（5）反应温度、溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例（浓度）、搅拌速度、溶剂的配比等

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．具体生产流程如下：

回答下列问题：
（1）若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a时用到的玻璃仪器有______；进行操作b时需注意______．
（2）装置a用磷酸吸收NH3．若该过程在实验室中进行，请画出装置a的示意图．
（3）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，如气、液热交换时通常使用的仪器是______．
（4）固体A为生石膏（CaSO4?2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质．生石膏在120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙．为测定固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A?180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温度变化记录如图：实验中每次对固体称量时须在冷却后进行．为保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止______．将加热到1400℃时生成的气体通入品红溶液中，品红褪色．写出1400℃时的化学反应方程式______．③固体A中生石膏的质量分数=______．

参考答案：

（1）操作a实现固体和液体分离的方法是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，磷酸受热容易分解，所以在结晶时应采用低温蒸发结晶，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；低温蒸发结晶；
（2）磷酸和氨气极易反应，为防止反应过于迅速会产生倒吸的危险，要采用防倒吸装置，故答案为：
（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）；
（3）能实现气、液热交换的装置是冷凝管，下口进水伤口处谁，气体和水流方向相反，故答案为：冷凝管；
（4）①对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以加热到1400℃时，硫酸钙分解产生了二氧化硫，即
2CaSO4?1400℃?.?2CaO+2SO2↑+O2↑，设固体A中含有生石膏 的质量为m，则
CaSO4?2H20?200℃?.?CaSO4+2H20? 固体质量减少量
172? 36
m? 180g-144g
172m=36180g-144g
解得：m=172g，所以固体A中生石膏的质量分数=172g180g×100%=95.6%，故答案为：95.6%．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中，不正确的是
A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B．煤、石油、天然气是当今世界重要的三种化石燃料
C．我国目前最主要的能源是煤炭
D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

参考答案：D

本题解析：人体运动所消耗的能量与化学反应有关系，选项D不正确，其余选项都是正确的，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，贴近生活实际，有利于调动学生的学习兴趣，也有利于培养学生的环境保护意识和能源节约意识。

本题难度：简单

5、选择题  玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是?
[? ]
A．S?
B．C?
C．Si?
D．O

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单