1、简答题  （17分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图像。

①该反应的△H??0（填“>”、“=”或“<”）。
②某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为____。
（2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）。忽略
固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为?，1000℃、3．0 MPa时E的转化率为____。（3）25℃时，H2CO3?HCO3－+H+的电离常数Ka=4×10—7 mo1·L－1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=?，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO32－+H2O ?HCO3－+OH－的事实?。

参考答案：（1）①＞。②R。（2）大于；f＞a＞b；69.5%。（3）2.5×10—8，取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明含有碳酸根；另取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加酚酞溶液变红，证明有氢氧根生成。

本题解析：（1）①根据图（1）知，该反应的K正随温度的升高而增大，则该反应正向为吸热反应，△H＞0。②根据图（2）知，该反应的化学方程式为2W+Q→3N+P+2R；某温度下，平衡常数表达式为K =c2（X），根据平衡常数表达式的书写原则：固体或纯液体不写入平衡常数表达式，则由图（2）判定X代表的物质为R。
（2）反应：E（g）+F（s） 2G（g）正向为气体体积减小的反应，加压，平衡逆向移动，G的体积分数（%）减小，结合题给数据分析，横行为压强对平衡影响的数据，即54.0＞a＞b；c＞75.0＞d；e＞f＞82.0；可得a、b、f三者的大小关系为f＞a＞b。根据上述分析知，e＞c＞54.0,表中数据纵行为温度对平衡的影响，升温，G的体积分数（%）增大，平衡正向移动，则该反应正向为吸热反应，则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）大于K（810℃）。根据题给数据知，1000℃、3．0 MPa时G的体积分数（%）为82.0，根据反应：E（g）+F（s） 2G（g）利用三行式计算，设起始加入的E物质的量为1mol，转化的为x。
E（g）+F（s） 2G（g）
起始（mol）：1?足量? 0
转化（mol）：x? 2x
平衡（mol）：1—x? 2x
则2x/1+x=82.0%，解得x=0.695，E的转化率为69.5%。
（3）25℃时，H2CO3电离常数Ka=c(HCO3—)c(H＋)/c(H2CO3)，NaHCO3的水解常数Kh=c(H2CO3)c(OH－)/c(HCO3—)，则Ka·Kh=Kw，Kh=Kw/Ka=10—14/4×10—7=2.5×10—8，证明Na2CO3溶液中存在
CO32－+H2O? HCO3－+OH－的事实为取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明含有碳酸根；另取少量碳酸钠溶液置于试管中，滴加酚酞溶液变红，证明有氢氧根生成。

本题难度：一般

2、填空题  (8分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸   c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______________。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是________________。
（4）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_________________。

参考答案：21、（1）b>a >c ； （2） b>a ="c" ；（3）c >a > b （4） c >a > b
（5）c >a = b （6）a =" b=" c  a =" b" < c （7）c >a = b

本题解析：①氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；
③氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），所以等物质的量浓度的三种酸，氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是c >a > b；
④氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以如果氢离子浓度相等时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
⑤氯化氢和硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，当三者c(H＋)相同时，醋酸的浓度大于盐酸，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积醋酸最多，由大到小的顺序是c >a = b
⑥与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c，；随着反应的进行，弱酸继续电离，化学反应速率加快，若产生相同体积的H2，反应所需时间短，反应所需时间的长短关系是a =" b" < c；
⑦强酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，，弱酸溶液稀释10倍，氢离子浓度变为大于原来的1/100，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b。
考点：考查弱电解质的电离，化学反应速率，溶液的稀释，PH值等知识。

本题难度：一般

3、选择题  已知0．1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量烧碱
B．降低温度
C．加少量冰醋酸
D．加水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  pH = 2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c = 0.1 mol/L)至pH = 7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

[? ]
A．x为弱酸，Vx<Vy?
B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx<Vy?
D．y为强酸，Vx>Vy

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  Ⅰ、现有25℃时，0.1mol?L-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

参考答案：Ⅰ、（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，导溶液中导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，c(OH-)c(NH3?H2O)减小，故答案为：减小；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，二者反应生成硫酸铵和水，离子方程式为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
溶液中硫酸根离子不水解、铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＞c（SO42- ），盐溶液中水解程度较小，所以c（SO42- ）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；
故答案为：NH3．H2O+H+=NH4++H2O；＜；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）；
Ⅱ、（1）①、②、③、④是盐，⑤是碱，PH值相同，碱的浓度最小，①、②、③、④四种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，PH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，故浓度④＞②＞①＞③，即溶液体积④＞②＞①＞③＞⑤，
故答案为：④②①③⑤；
（2）碳酸根、碳酸氢根与铝离子发生彻底双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳，NaAlO2与氯化铝发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，CH3COONa与氯化铝不反应，NaOH与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，
故答案为：③④⑤．

本题解析：

本题难度：简单