1、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
B．AgI胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  铝能用来冶炼难熔金属（如Fe．V．Mn等），这是因为铝有
[? ]
A．两性
B．良好导电性
C．熔点低
D．还原性，在反应中放出大量热

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式：______、______．
（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示）______．
（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是______，在此反应中，硝酸体现了______性和______性．实验室中制取氨的化学方程式为______用______法收集．

参考答案：（1）盐酸是强电解质，次氯酸是弱电解质，电离方程式为：HCl═H++Cl-，HClO?H++ClO-，
故答案为：HCl═H++Cl-；HClO?H++ClO-，
（2）金属镁能在二氧化碳气体中燃烧：2Mg+CO2?点燃?.?C+2MgO，所以不能用液态CO2灭火剂来灭火，
故答案为：2Mg+CO2?点燃?.?C+2MgO；
（3）少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑，在反应中硝酸中的氮元素部分化合价不变，生成硝酸盐，表现出硝酸的酸性，部分化合价降低，表现出硝酸的氧化性，则硝酸的作用为酸性和氧化性；?实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2H2O+2NH3↑，氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法，
故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO；酸；氧化性；?2NH4Cl+Ca（OH）2?△?.?CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下排空气法；

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。_________________________________

参考答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2。反应的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==?+2H2O
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成沉淀Al(OH)3。其反应的离子方程式为：Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==+2H2O，Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓
综上所述，二者滴加顺序不同，现象不一样。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向含1 mol HCl和l mol MgSO4?的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

参考答案：D

本题解析：含1 mol HCl和l mol MgSO4?的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)2溶液，当加入1L时，溶液中的硫酸根离子全部转化为硫酸钡沉淀，同时HCL全部反应，同时还有氢氧化镁沉淀0.5mol，即当加入1LBa(OH)2溶液后生成沉淀为1.5mol，再加入Ba(OH)2溶液则镁离子继续反应生成氢氧化镁沉淀0.5mol，且最后沉淀质量不再变化；
综上所述，正确选项为D；

本题难度：一般