1、填空题  金属是一种重要的材料，人类的生产和生活离不开金属，下表表示了金属活动顺序表中铜、铁、锡、铝元素被人类大规模开发利用的大致年代。

33. 根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟______有关（填写编号）。
a. 金属的导热性? b. 金属元素在地壳中的含量
c. 金属的活动性顺序? d. 金属的延展性
34. 钢铁的生产和使用是人类文明和进步的重要标志之一，请用化学方程式表示高炉炼铁的原理___________________________________________。
35. 比较铝、铁的活泼性，可用一个实验事实说明：__________________________________；
但是铝在空气中却表现出很强的抗氧化性，其原因是____________________________。
36. 复方氢氧化铝可以治疗胃酸过多,也能与强碱溶液反应, 写出氢氧化铝的电离方程式___________________________________________________________。

参考答案：33. c?（1分）?
34. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?（1分）
35. 相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼。（合理即给分，1分）
铝表面形成致密的氧化膜，隔绝空气与内部的铝接触。?（1分）
36. AlO2—+ H+ +H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH—?（2分）

本题解析：33.金属大规模开发利用的先后顺序跟金属的活动性顺序有关。
34.高炉炼铁的原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
35.金属的活泼性可以与酸反应的速率来判断：相同形状大小的铝片和铁片放入相同浓度的盐酸中，观察气泡产生的速度，如铝片上产生气泡的速度快，说明铝比铁活泼。因铝表面有一层致密的氧化膜，故铝在空气中却表现出很强的抗氧化性。
36氢氧化铝的电离方程式是AlO2—+ H+ +H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH—。3的电离方程式。

本题难度：一般

2、选择题  把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）
A．9∶8
B．8∶9
C．1∶1
D．7∶3

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  若改变反应物的量，下列各组中的两物质相互反应时，产物并不改变的是
[? ]
A．NaAlO2和HCl
B．NaOH和CO2
C．Na2O2和CO2
D．AlCl3和NaOH

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是
[?]
A．Na2CO3和盐酸
B．AlCl3和NaOH
C．NaAlO2和硫酸
D．Na2CO3和BaCl2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：

⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是?。
⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为?。
⑶在稀释、结晶过程中：稀释的目的是?；加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的?气体的方法来代替。
⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：?。
⑸该生产流程能实现?（填化学式）的循环利用。

参考答案：
⑴加快反应的速率
⑵AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O
⑶促进NaAlO2的水解? CO2
⑷Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
⑸NaOH

本题解析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO(OH) ＋NaOH=NaAlO2＋H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（4）加入熟石灰生成碳酸钙除去；（5）NaOH碱浸时使用，最后过滤时产生，故是循环利用。

本题难度：一般