1、选择题  下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是
A．二氧化硫通入氢硫酸中　
B．氯气通入NaOH溶液中
C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中
D．硫化氢通入溴水中

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
（1）该合金中铜与镁的物质的量之比是          。
（2）NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是             。
（3）得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是            mL。

参考答案：2:1；80%；640

本题解析：（1）金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol＝0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y＝0.06、64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1；
（2）NO2和N2O4混合气体的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，令二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是×100%＝80%；
（3）反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为0.64mol÷1mol/L＝0.64L＝640mL。
考点：考查镁铜合金与硝酸反应的有关计算

本题难度：一般

3、选择题  下列变化中，需加入还原剂的是?（?）
A．2Cl- → Cl2
B．Fe3+→Fe2+
C．NH4+ → NH3
D．HCO3- →CO2

参考答案：B

本题解析：加入还原剂，说明本身被还原，化合价降低。化合价降低的只有B。

本题难度：简单

4、选择题  下列有关硬水的说法中，不正确的是
A．含有较多钙、镁离子的水叫做硬水　
B．硬水会降低肥皂的洗涤效果
C．可以采取加热煮沸法和离子交接法软化硬水
D．软水中不含有钙、镁离子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　)
①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－＞As　
③每生成1 mol As，反应中转移电子的物质的量为3 mol
④M为OH－　⑤SnCl62-是氧化产物
A．①②④⑤
B．①③⑤
C．①②③④
D．只有①③