1、选择题  下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  下列为元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化学用语回答下列问题：

参考答案：（1）化学性质最不活泼的应为0族元素对应的单质，为Ar元素，在周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则8种元素中，
非金属性最强的是F，故答案为：Ar；F；
（2）①②⑤的最高价氧化物对应水化物分别是KOH、NaOH、Al（OH）3，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，根据金属性的递变规律可知，
金属性：K＞Na＞Al，则碱性KOH＞NaOH＞Al（OH）3，故答案为：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；
（3）②③④中形成的简单离子分别为K+、Ca2+、Mg2+，由同周期金属离子半径从左到右逐渐减小，同主族离子半径从上到下逐渐增大可知，离子半径K+＞Ca2+＞Mg2+，
故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）⑥的氢化物为H2O，元素②的过氧化物为Na2O2，二者发生氧化还原反应生成NaOH和O2，
反应的离子方程式为2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑；
（5）①和⑥形成的淡黄色固体Na2O2，为离子化合物，电子式为



，化合物中含有离子键和共价键，
故答案为：



；离子键和共价键；
（6）①和⑤的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成AlO2-和水，反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质变化过程中有共价键明显被破坏的是
[? ]
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质中含有共价键的离子化合物是
[? ]
①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Mg3N2
A．②③④
B．①③④⑦
C．①②④⑦
D．③④⑥

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为Ar元素，⑨为K元素，则
（1）⑧为Ar元素，原子序数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6，⑤为Al元素，离子核外有10电子，电子排布式为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；1s22s22p6；
（2）在这些元素中，Ar原子最外层电子数为8，处于稳定结构，性质稳定，为最不活泼元素，故答案为：Ar；
（3）元素的非金属性最强的是Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强，金属性最强的是为K，对应的最高价氧化物的水化物KOH的碱性最强，电子式为



，故答案为：HClO4；



；
（4）元素④和⑥的化合物为Na2S，为离子化合物，含有离子键，用电子可表示形成过程为



，故答案为：



；离子；
（5）①与③的化合物为CO2，为共价化合物，分子中含有极性共价键，电子式为



，
故答案为：



；极性共价键；
（6）③和④按原子个数比1：1形成的化合物为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为



，
故答案为：



；离子键和共价键．

本题解析：

本题难度：一般