1、填空题  A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素。
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1个；
C原子的第一至第四电离能为I1＝738 kJ/mol，I2＝1451 kJ/mol，I3＝7733 kJ/mol，I4＝10540 kJ/mol；
D原子核外所有p轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
(1)写出E元素在周期表位置：________；D元素的原子的核外电子排布式：____________________。
(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为

该同学所画的轨道式违背了________。

(3)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：______________。
(4)DE3中心原子杂化方式为__________________，其空间构型为______________。
(5)某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为________；空间利用率为________；该晶体的密度为________。(已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm)

参考答案：(1)第三周期ⅦA族　1s22s22p63s23p3
(2)能量最低原理
(3) ?
(4)sp3　三角锥形
(5)12　74%　g/cm3

本题解析：(1)由题意分析知F为K；A为H；B为N；由电离能知C的＋2价稳定，为Mg；D为P；E为Cl。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s能级，就排3p能级，违背了能量最低原理。(3)NH5为离子化合物，则为铵盐，存在NH4+和H－。(4)PCl3中心原子P上的价层电子对＝3＋?(5－3×1)＝4，杂化类型为sp3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。(5)由图可知：该金属堆积方式为面心立方最密堆积，原子配位数为12，空间利用率为74%；由图乙可知每个晶胞中含有的原子数为8×＋6×＝4。设晶胞的棱长为x，由图丙知x2＋x2＝(4a)2，x＝2a，若该晶体的密度为ρ，则。
点拨：本题考查物质结构与性质，考查考生对物质结构与性质的掌握情况。难度较大。

本题难度：一般

2、选择题  金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS化学用语正确的是
A．
B．
C．
D．O="C=S"

参考答案：D

本题解析：A．硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，为直线形分子，但氧原子和硫原子的半径不相等，故A错误；B．COS分子电子式为，故B错误；C．硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，为直线形分子，不是V形分子，故C错误；D．二氧化碳是结构简式为O=C=O，所以硫化羰（COS）的分子的结构简式为O=C=S，故D正确；故选D。2的结构，硫化羰（COS）的分子的电子式、结构式、球棍模型、比例模型，培养了学生分析问题、运用知识解决问题的能力。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z
B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料
D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

参考答案：的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，则应为第二周期元素，Y为第三周期元素，设X的最外层电子数为2x，则Y的最外层电子数为x，则有（2+8+x）-5=2+2x，x=3，则X的原子序数为8，为O元素，Y的原子为13，为Al元素，X和Z在同一主族，则Z为S元素，则
A．Y为Al元素，Z为S元素，位于相同周期，原子半径Al大于S，故A正确；
B．X为O元素，对应的单质03可用于消毒杀菌，故B正确；
C．工业常用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C正确；
D．S在氧气中燃烧只生成SO2，在催化剂的条件下与氧气反应生成SO3，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中，正确的是?
[? ]
A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键
D、铵根离子呈正四面体结构

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是
A．HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关
B．H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释
D．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学

参考答案：D

本题解析：A、HCl、HBr、HI三种物质形成的晶体均是分子晶体，其熔点沸点升高与范德华力大小有关，A正确；B、由于水分子间存在氢键，因此H2O的熔点沸点大于H2S的沸点，B正确；C、乙醇和水都是极性分子，因此乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释，C正确；D、甲烷不能形成氢键，D不正确，答案选D。

本题难度：一般