1、选择题  下列能够用“键能”解释的有
[? ]
A．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件
B．稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应
C．碘单质的熔、沸点比溴单质高
D．HF比HCl稳定，其水溶液的酸性比HCl弱

2、选择题  下列叙述不正确的是( ? )
A．金属与非金属化合时，都能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D．共价化合物中一定不含有离子键

3、选择题  元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X，Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
C．X与Y可形成共价化合物
D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

4、填空题  元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置为：第______周期第______族．
（2）热稳定性：H2O______H2S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找______．（填序号）
A．优良的催化剂?B．半导体材料?C．合金材料?D．农药
（4）根据元素周期律，预测：
①阴影部分元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______元素．（填元素符号）
②H3AsO4、H2SeO4?的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．

5、选择题  下列化学用语表达不正确的是（　　）
A．S?原子结构示意图：

B．羟基的电子式：

C．氯化铵的电子式：

D．Fe2+核外电子排布式：1S22S22P63S23P63d44s2