参考答案：
（1）D（1分）
（2）不能（1分）
（3）
（4）（2分）
（5）（2分）
（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  有下列物质：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；
⑨NH3；⑩Na2O2。试用以上编号填空：
(1)只有非极性键的是__________；?
(2)只有极性键的是__________；
(3)只有离子键的是__________；?
(4)既有离子键，也有非极性键的是__________；
(5)既有离子键，又有极性键的是__________；?
(6)属于离子化合物的是__________；
(7)属于共价化合物的是__________。

参考答案：(1)④⑦
(2)①⑧⑨
(3)②③?
(4)⑩
(5)⑤⑥
(6)②③⑤⑥⑩
(7)①⑧⑨

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

参考答案：（1）p （1分）? 4s24p5（1分）
（2）氢键（1分）
（3）碘（2分）
（4）＜（2分）
（5）A（2分）
（6）sp3杂化（2分）? Cl2O、OF2、BrO2-等（2分）
（7）（2分）

本题解析：（1）卤族元素的价电子排布为ns2np5,所以位于周期表的p区，溴是第四周期元素，价电子排布式为4s24p5
（2）F的电负性最强的元素，与H之间易形成氢键，所以使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）碘的第一电离能最小，所以碘最有可能生成较稳定的单核阳离子
（4）根据同种元素的含氧酸酸性的强弱的比较，将酸写成（HO）mRON,n值越大，酸性越强，所以H5IO6<HIO4
(5) CsCl、CsI属于离子晶体，在离子晶体中，离子的半径越小，晶格能越大；阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大，Cl-的半径小于I-的半径，所以CsCl的晶格能大于CsI，答案选A
（6）根据杂化轨道理论，中心氯原子周围有四对价层电子，所以是sp3杂化，等电子体是指原子总数、价电子都相同的粒子，与ClO2-是等电子体的微粒有BrO2-、OF2等
（7）该晶胞中实际拥有4个CaF2，立方体的棱长是a，所以有4×M/NA=ρ×(a)3,则
M=a3ΡNA

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氨分子的电子式：

B．光气COCl2的结构式：

C．氯原子的结构示意图：

D．聚丙烯塑料的结构简式：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单