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高中化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》高频考点特训（2017年练习版）(四)
参考答案：D 本题解析：A．原子、电荷不守恒，正确的为2Fe2++2Br—+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl—，A不正确； 本题难度：困难 3、选择题 向混合溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。 |
参考答案：B
本题解析：在0.3-0.4之间发生的是HCO3－ ＋ H＋= CO2↑＋ H2O，消耗HCl 0.01 mol，碳酸氢根离子有0.01 mol，则0-0.3之间发生OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=HCO3－ ，所以原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3，选B。
考点：考查碳酸盐的有关计算及图像。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验对应的离子方程式正确的是
A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑
B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中： H+ +HCO3-= CO2↑+H2O
C．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+
D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，A错误；B．醋酸是弱酸，则醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：CH3COOH+HCO3-＝CH3COO—+CO2↑+H2O，B错误；C．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O＝SO42-+2Br- +4H+，C错误；D．少量铁溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H++ NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O
考点：考查离子方程式判断
本题难度：一般
5、填空题 （6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。
参考答案：（6分）NaHSO4=Na++H++SO42- (2分)；2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O (2分) ；
H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O (2分) ；
本题解析：①由0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，知NaHSO4是强酸的酸式盐，酸式酸根完全电离，即NaHSO4=Na++H++SO42- 。
②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，H+与OH-完全中和，Ba2+与SO42-不完全反应，SO42-有乘余。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，Ba2+与SO42-完全反应，H+与OH-不完全反应，OH-有乘余。离子方程式分别为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ；H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O
考点：NaHSO4的性质及离子方程式
本题难度：困难
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2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。
）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x= ，m:n= 。
=1.4 （2分） 
= 
= 
（2分）
PbOx+（2—x/2）O2↑，则有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。
