高中化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》高频考点特训（2017年练习版）(六) 2017-09-25 17:02:55 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？ A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。 则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。 写出A与C反应的离子方程式                                         A与D反应的离子方程式。_______________              （每空2分）。 参考答案：A. H2SO4   B. Na2SO4    C. Na2CO3    D. BaCl2 2H+ +CO32- =H2O +CO2↑  SO42- +Ba2+ =BaSO4↓ 本题解析：略 本题难度：简单 2、选择题  下列离子方程式书写正确的是 A．铝与NaOH溶液反应：2Al＋2H2O＋2OH－=2AlO2－＋3H2↑ B．将一小块钠投入水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑ C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O D．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+ 参考答案：A 本题解析：A 正确。 B 错误，2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ C 错误，CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D 错误，2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 本题难度：一般 3、选择题  能正确表示下列反应离子方程式的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O C．氢氧化镁与稀盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O

参考答案：A

本题解析：A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－＋H2O，A正确；B．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋3S↓＋H2O，B错误；C．氢氧化镁与稀盐酸反应：2H＋＋Mg(OH)2＝2H2O＋Mg2＋，C错误；D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，D错误，答案选A。
考点：考查离子方程式正误判段

本题难度：一般

4、填空题  为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

水解反应	平衡常数（K）
Fe3+ + 3H2O  Fe(OH)3 + 3H+	7.9 × 10-4
Fe2+ + 2H2O  Fe(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-10
Cu2+ + 2H2O  Cu(OH)2 + 2H+	3.2 × 10-7

请回答：（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为                                  。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、硝酸钠溶液、稀盐酸。
方案：                                                  。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。

实验内容	实验现象
甲同学的实验方案	溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升
乙同学的实验方案	无明显现象，pH没有明显变化。

①据实验现象写出发生反应的离子方程式：                                。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是                          。
③解释乙同学的实验现象                                  。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：                 。

参考答案：（1）3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O （2分）
（2）测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应。（3分）
（3）①Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （2分）
②Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降（2分）
③在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu。（2分）
（4）将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中（2分）

本题解析：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（2）乙同学认为Fe(NO3)3溶液具中的NO3-也能氧化Cu，据此设计对照实验，配制pH与Fe(NO3)3溶液相同但只含NO3-不能氧化CuNO3-不含Fe3+的溶液即可，将铜放入该溶液中，观察二者是否反应
（3）①根据丙同学的实验证明甲同学的结论是正确的，发生的离子反应方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+②根据水解反应的平衡常数知Fe3+水解程度最大，溶液的pH略有上升，说明Fe3+变为Cu2+和Fe2+浓度减小，水解能力下降
③乙同学的实验现象说明在Fe(NO3)3溶液的酸性条件下，NO3-不能氧化Cu
（4）甲同学的实验中，NO3-造成干扰，将原溶液中的NO3-换成其他易溶盐的酸根离子即可证明

本题难度：一般

5、填空题  （10分）写出下列反应的离子方程式：
（1）钠投入到水中反应的离子方程式为：__           ____
（2）服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃溃疡，反应的离子方程式为：                          
（3）铁片插入硫酸铜溶液中： __________________________________。
（4）CH3COOH与NaOH溶液的中和反应：                        
（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：                           

参考答案：（10分）
（1）2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑   
（2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（3）Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu 
（4）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（5）Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

本题解析：（1）钠与水反应生成强碱氢氧化钠和氢气，所以离子方程式是2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
（2）胃里主要含有盐酸，盐酸是强酸，所以氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝是难溶于水的化合物，所以离子方程式是Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；
（3）铁与硫酸铜溶液腐蚀置换反应生成Cu和硫酸亚铁，硫酸亚铁是易溶盐，所以离子方程式是Fe+Cu2+= Fe 2++ Cu；
（4）醋酸是弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，所以离子方程式中，醋酸不能拆开，离子方程式是CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O；
（5）Ba(OH)2与CuSO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，沉淀都不能拆开，所以离子方程式是Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。
考点：考查离子方程式的书写

本题难度：一般

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《原电池原理..