1、简答题  磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化．下图是H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：

（1）设磷酸总浓度为c（总），写出c（总）与各粒子浓度间的关系式______．
（2）向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为______．当pH=7时，溶液中主要存在的阴离子（OH-离子除外）是______．
（3）从图中推断NaH2PO4溶液呈______性（填“酸”、“碱”、或“中”），其原因是______．
（4）在Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43-）______3（填“＞”、“═”、或“＜”）；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，c（Na+）/c（PO43-）的值减小，原因是______．

参考答案：（1）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的P原子总数与原磷酸中P原子相对，
所以c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-），
故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）；
?（2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中H2PO4-增加，HPO42-减少，所以是溶液中的HPO42-和氢离子发生生成H2PO4-，离子方程式为：HPO42-+H+═H2PO4-，
当pH=7时，根据图象知，溶液中存在的阴离子为H2PO4-、HPO42-，
故答案为：HPO42-+H+═H2PO4-；H2PO4-、HPO42-；
（3）根据图象知，当溶液中存在H2PO4-时，溶液呈酸性，说明H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，
故答案为：酸；H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度；
（4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中c（Na+）/c（PO43-）＞3； PO43-+H2O?HPO42-+OH-，当向溶液中滴入几滴浓KOH溶液后，根据勒夏特列原理知，水解平衡向逆反应方向移动，所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大，故c（Na+）/c（PO43-）的值减小．
故答案为：＞；KOH抑制了PO43-的水解．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+20H-=AlO2-+H2↑
B．钠和水反应?Na+2H20=Na++20H-+H2↑
C．金属铝溶于稀硫酸中：2Al+6H+=2A13++3H2↑
D．铜粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

参考答案：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+20H-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．钠和水反应的离子反应为2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故B错误；
C．金属铝溶于稀硫酸中的离子反应为2Al+6H+=2A13++3H2↑，故C正确；
D．铜粉加入FeCl3溶液中的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

参考答案：D

本题解析：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。A、铝粉投入到NaOH溶液中反应的离子方程式为2H2O＋2Al+2OH－＝2AlO2－+3H2↑，A不正确；B、氨水是弱碱，不能拆开，则AlCl3溶液中加入足量的氨水反应的离子方程式为Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋，B不正确；C、三氯化铁溶液中加入铁粉反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，C不正确；D、氯气具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，则FeCl2溶液跟Cl2反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中错误的是（　　）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2SO42-+Ba2+=BaSO4↓
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D．碳酸镁与稀硫酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

参考答案：A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH-+Cu2++2SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故B正确；
C．醋酸跟氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C正确；
D．碳酸镁与稀硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，故D错误；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列方程式正确的是
[? ]
A．过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H++NO3－=?Fe3++NO↑+2H2O
B．过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
C．适量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+?+?Cl2＝2Fe3+?+?2Cl－

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单