1、选择题  下列各表述与示意图一致的是（?）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积
C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

参考答案：B

本题解析：A、图①表示的滴定曲线没有体现出PH的滴定突变，错误；B、根据图②分析，t2时刻后二氧化硫和氧气的物质的量减小，而三氧化硫的物质的量增大，说明平衡正向移动，结合反应的特点及平衡移动原理分析，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积，正确；C、向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，开始阶段生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，随后形成硫酸钡沉淀，而氢氧化铝沉淀溶解，最后沉淀为硫酸钡。由图像可知，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好转化为偏铝酸根，错误；D、根据图④分析，反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)为放热反应，则该反应的反应热△H=—183 kJ／mol，错误。

本题难度：一般

2、选择题  可用H++OH-=H2O表示的化学反应是（　　）
A．H2SO4+Ba（OH）2-
B．CH3COOH+Fe（OH）3-
C．NaHCO3+KOH-
D．HCl+NaOH-

参考答案：A．H2SO4+Ba（OH）2-的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不选；
B．CH3COOH+Fe（OH）3-的离子反应为3CH3COOH+Fe（OH）3=Fe3++3CH3COO-+3H2O，故B不选；
C．NaHCO3+KOH-的离子反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不选；
D．HCl+NaOH-的离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式，正确的是
A．氯气溶于水 Cl2+H2O====2H++C-+ClO-
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，至溶液刚好呈中性
H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O
C．KI溶液长期露置在空气中 4I-+O2+2H2O====2I2+4OH-
D．将少量氢氧化铁固体加入氢碘酸溶液中 Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O

参考答案：C

本题解析：A项中，HClO为弱电解质，书写离子方程式时，应以化学式表示。B项中，按Ba（OH）2的组成，离子方程式应为2H+++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。C项中，I-被氧化后生成I2，而O2被还原为O2-，它与水反应生成OH-，C正确。D项中，氢氧化铁与氢碘酸反应后生成的I-再被Fe3+氧化成I2，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写不正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述或表示方法正确的是（?）
A．Na2O2是离子化合物，其阴、阳离子个数比为1∶1
B．N(NO2)3()既有氧化性又有还原性
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液微热反应：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

参考答案：B

本题解析：Na2O2中的阴离子是O22-，A项错；N(NO2)3中N的平均化合价为＋3，处于中间价态，B项正确；C项应为HCO3-＋NH4+＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，C项错；D项生成物不是NO2，而应为NO，D项错。

本题难度：一般