1、简答题  A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族．B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差．回答下列问题：
（1）写出D元素的名称：______；比较原子半径B______C（填“＞”或“＜”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是______；
（3）化合物A2C的电子式为______；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于______晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为______．

参考答案：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，则A为氢元素；A与D同主族，D的原子序数与氢元素原子序数之差大于2，故D为Na元素；B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，故B为氮元素；D与E同周期，常用第三周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差，则E原子最外层电子数为8-2=6，故E为硫元素，C与E同主族，故C为氧元素，
（1）由上述分析可知，D为钠元素；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，
故答案为：钠；＞；
（2）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）H2O分子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，氧原子有2对孤电子对，电子式为



，
故答案为：



；
（4）物质M由N元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M为硝酸铵，属于离子晶体，
故答案为：离子；
（5）由H、O形成的化合物和O、S形成的化合物发生反应只生成强酸，故生成硫酸，应为三氧化硫与水反应，或过氧化氢与二氧化硫反应，化学方程式为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4，
故答案为：H2O+SO3=H2SO4或H2O2+SO2=H2SO4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3＋H2HCOONa＋H2O。下列有关说法正确的是
[? ]
A．储氢、释氢过程均无能量变化?
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化?
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列表达式错误的是
[? ]

A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子：126C

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列分子的结构中，原子的最外层都能满足8电子稳定结构的是
[? ]
A.BF3?
B.CCl4?
C.CH4?
D.PCl5

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，既有离子键，又有共价键的是
[? ]
A．H2O
B．CaCl2
C．KOH
D．Na2O2
E．SiO2

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单