1、选择题  下列叙述中，正确的是
A．金属与酸反应一定放出氢气
B．含金属元素的离子一定是阳离子
C．电离生成H+的化合物不一定是酸
D．金属离子被还原一定得到金属单质

2、填空题  Ⅰ.用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为            mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目                           。
（3）8.7gMnO2能使          molHCl被氧化。
Ⅱ.在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原
的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________________________________________。

3、选择题  在有水参加的下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．C＋H2O(气)CO＋H2
B．Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O=4HF＋O2
D．2Cl2＋2H2O=4HCl＋O2

4、选择题  在一定条件下，16g?A恰好能跟20g?B完全反应，生成C和4.5g?D；若在相同条件下，将?8g?A和15g?B反应时，则生成D和0.125mol的C，则物质C的摩尔质量是（　　）
A．252g?mol-1
B．168g?mol-1
C．126g?mol-1
D．36g?mol-1

5、实验题  （14分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有铜丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

（1）A中发生的化学反应的离子方程式为               。
（2）C中盛装的药品__________；
（3）E反应方程式为                 。
（4）写出G中反应的离子方程式                             。
（5）若将Cl2与SO2等物质的量通入水中则无漂白作用，试写出化学方程式                   。
（6）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①当有0．2mole-转移时被氧化的HCl的质量是           ；
②如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将            。
A．≥1．68L
B．＞1．68L
C．≤1．68L
D．＜1．68L