参考答案：B

本题解析：A、强酸与强碱的反应迅速，所以活化能接近于零，反应速率很高，正确；B、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能判断反应速率的变化，错误；C、电解质溶液导电的实质是电解质溶液中的自由离子发生反应，所以电解质溶液导电过程中，一定发生电解质溶液的电解，正确；D、溶解度较小的硫酸钡在一定条件下也可以转化为溶解度较大的碳酸钡，如向硫酸钡的饱和溶液中加入浓度较大的碳酸钠溶液，正确，答案选B。
考点：考查化学反应原理的判断

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) ?2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如图：下列说法正确的是

A．t1 min时正、逆反应速率相等。
B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系
C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1
D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

参考答案：B

本题解析：A．t1 min时反应物H2、生成物NH3的物质的量浓度相等，但是由于化学反应速率是平均速率，所以不能说正、逆反应速率相等。错误。B．由图像可知X是生成物，在该反应则只有NH3。根据坐标中横轴、纵轴的含义可知X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系。正确。C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝(1．2－0.3)mol÷10L÷8min="0.01" mol·L－1·min－1 ．错误。D．10～12 min，H2的物质的量减小，NH3的物质的量增大，平衡正向移动，最终到12min时达到新的平衡状态。若是升高温度，反应速率加快，则由于该反应的正反应是放热反应，平衡应该向逆反应方向移动，H2的物质的量增大，NH3的物质的量减小，。与图像不符合。错误。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，有可逆反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2?（g）△H＞0，以下说法中正确的是（　　）
A．温度升高，H2O（g）的转化率增大
B．反应的化学平衡常数的表达式为k=