1、选择题  下列有关说法正确的是（　　）
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列能级或电子层按能量由低到高的顺序排列，不正确的是
[? ]
A．1s、2s、3s、4s
B．K、 L、M、N
C．3s、3p、3d
D．2p、4s、3d、5f

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．请回答下列问题：
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序：______．
（3）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是______（写出化学式）．
（4）F分子的中心原子杂化类型是______，F易溶于E，其原因是______．

参考答案：A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有正四面体结构或结构单元，D是阳离子，故D为NH4+；C、D、E、F含有相等的电子数，故电子数为10，D与F的组成元素相同，故F为NH3；由E构成的物质常温下呈液态，故E为H2O；C、E、F的晶体类型相同，属于分子晶体，故C为CH4；A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应，A为金刚石，B为二氧化硅．
（1）碳与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为4s24p2．
故答案为：SiO2+2C?高温?.?Si+2CO↑；4s24p2．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中C、N、O三种处于同一周期，同周期自左而右等于电离能增大，但N元素的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞C．
故答案为：N＞O＞C．
（3）原子数相同，电子数目相同的为等电子体，CH4、NH4+?是等电子体．
故答案为：CH4、NH4+．
（4）F分子是NH3，中心原子N原子成3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键，所以氨气易溶于水．
故答案为：sp3杂化；NH3和H2O为极性分子符合相似相溶原理，且NH3和H2O分子之间能形成氢键．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．乙基（-CH2CH3）
B．碳正离子[（CH3）3C+]
C．碳化钙?（CaC2）
D．碳烯?（：CH2）

参考答案：A、-CH2CH3中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．CH2中碳原子不满足，与碳原子形成1对共用电子对，与氢原子共形成2对共用电子对，含有1个单电子，最外层电子数为4+3=7，故A不符合；
B、（CH3）3C+中CH3中碳形成4对共用电子对，满足8电子．中心碳原子与另三个碳原子形成3对共用电子对，且中心碳原子失去一个电子，最外层电子数为4+3-1=6，故B不符合；
C、碳化钙中，碳原子之间形成碳碳叁键，每个碳原子形成3个共用电子，钙原子为每个碳原子提供1个电子，碳原子最外层都是为4+3+1=8，故C符合；
D、碳原子与两个氢原子形成2对共用电子对，碳原子最外层电子数为4+2=6，故D不符合．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各项叙述中，正确的是
[?]
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单