1、选择题  下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是
[? ]
A．ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA 族元素的最高正价都是+7 价
D．ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列递变规律正确的是
A.热稳定性：HCl ＞HF ＞H2O
B.沸点：金刚石＞冰＞干冰
C.碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
D.元素的最高正化合价：F＞S＞C

参考答案：B

本题解析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A不正确，应该是HF ＞H2O＞ HCl 。金刚石是原子晶体，冰和干冰是分子晶体，水中含有氢键，所以沸点高于干冰的，B正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C中应该是Ca(OH)2＞NaOH ＞Mg(OH)2。F是最强的非金属，没有正价，D不正确，所以答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  “嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、A1、Ca、Fe、 Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有
[? ]
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

参考答案：解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期；
（2）因实验①需要加热，所以需要酒精灯；因钠存于煤油中，用刀切之前，需用滤纸吸干表面的煤油；因金属钠与水的反应在烧杯中进行，故答案为：酒精灯；滤纸；烧杯；
（3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，
②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；
③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，
故答案为：
实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A～F）B FA?C D? E Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
（4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组微粒中，核外电子总数相等的是
A.Na＋和Li＋
B.CO和CO2
C.H2O和H3O＋
D.NO和CO

参考答案：C

本题解析：A中前者是10，后者是2。B中前者是14，后者是22。C中都是10，D中前者是15，后者是14，答案选C。

本题难度：一般