参考答案：B

本题解析：A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。B、正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确。C、牺牲阴极的阳极保护法是应用原电池原理，错误；D、pH试纸不能润湿，错误。
考点：考查燃烧热、中和热及pH试纸的使用等。

本题难度：一般

3、选择题  将质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成VmL2a%NaOH不饱和溶液,则蒸发后溶液的
物质的量浓度是（?）
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L

参考答案：A

本题解析：设蒸发后溶液的物质的量浓度为x，溶液的质量为t，则NaOH的物质的量为0.01Vx，NaOH的质量为0.01Vx×40，根据蒸发前后NaOH质量不变的关系，有以下关系：
（0.01Vx×40）/t=2a%
（0.01Vx×40）/（t+m）=a%?则t=m
由（0.01Vx×40）/m="2a%" 求得x=（ma/2V)mol/L
点评：此题根据蒸发前后溶质的质量不变的关系计算物质的量浓度，理清关系后，难度不大。

本题难度：简单

4、选择题  已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1
B．2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ
C．2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1
D．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1