1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大?

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S： Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuCO3＜Cu(OH)2＜ＣuS
C．CuS＜CuCO3＜Cu(OH)2
D．Cu(OH)2＜ＣuCO3＜CuS

参考答案：A

本题解析：化学反应的过程总是由溶解度大的转化为溶解度小的。从第一个反应式中可以得出的结论是：溶解度：Cu(OH)2＜CuCO3；由第二个程式可以得出的结论是：CuS＜Cu(OH)2；因为在第二个反应中，溶液中既有硫离子，也有水，只所以生成硫化铜，而没生居氢氧化铜，就是因为硫化铜的溶解度比氢氧化铜的溶解度小，因此选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列实验操作正确的是（　　）
A．验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液
B．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
C．测定食醋溶液pH时，用蒸馏水润湿pH试纸
D．测定中和热时，用普通玻璃棒快速搅拌反应液

参考答案：A、依据沉淀转化的条件是利用反应向更难溶的方向进行分析；验证AgI溶解度比AgCl小，向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，沉淀颜色从白色变化为黄色，证明碘化银溶解度小于氯化银，故A正确；
B、中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶会增大待测溶液的体积，多消耗标准液，引起实验误差；依据误差分析判断测得结果增大，故B错误；
C、PH试纸湿润后再测定食醋溶液PH会稀释待测溶液，测定的溶液PH会增大，故C错误；
D、环形玻璃棒在搅拌时是上下移动搅拌，不易于玻璃杯碰撞，但一般的玻璃棒容易与玻璃杯碰撞，造成热量的增长或损失；故D错误；
故选A．

本 题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
[? ]
A．n(Ca2+)增大
B．c(Ca2+)不变
C．n(OH-)增大
D．c(OH-)增大

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某化工厂生产皓矾（ZnSO4?7H2O），结晶前的饱和溶液（呈酸性）中含有少量Cu2+、Fe3+、Fe2+等杂质．已知0.01mol/L的Fe3+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是2.7～3.7；ZnSO4饱和溶液（0.34mol/L）中Zn2+开始沉淀到完全沉淀的pH范围是5.7～8.0；当pH＜5.7时，Na2CO3、ZnCO3发生酸解生成CO2．该厂除杂及生产的工艺流程如图所示：

（1）加入的试剂②最好是______（填名称），其主要作用是______．
（2）为了调整溶液的pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na2CO3、ZnCO3、NH3?H2O、Ca（OH）2等，应当选用______，理由是______．
（3）从溶液中获得皓矾的操作依次是______．

参考答案：（1）需先将Fe2+氧化为Fe3+，然后再将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，在选择氧化剂时，既要能氧化Fe2+又不引入新的杂质，不宜选用Cl2、KMnO4、HNO3等氧化剂，加入的试剂②为双氧水（H2O2的水溶液）最适宜，
故答案为：过氧化氢；?将Fe2+氧化成Fe3+；
（2）只要调整溶液的pH在2.7～5.7的范围内，Fe3+可以完全沉淀而除去，Zn2+不会沉淀，加入的试剂③是ZnCO3，能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子，
故答案为：ZnCO3；?能控制pH在5.7附近，且不引入杂质离子；
（3）从溶液中获得皓矾，应先将溶液进行蒸发浓缩，冷却后进行结晶，然后过滤，由于固体具有吸附能力，固体表面吸附溶液中的离子，最后要进行洗涤．
故答案为：蒸发、冷却、过滤、洗涤．

本题解析：

本题难度：一般